Химия рения химия рения

4Re + 7О2 = 2Re2О7 + 2470 кДж.
(6.4)
Температура плавления Re2О7 301,5 °С, температура кипения 358,5 °С. В сухом кислороде или азоте возгоняется без разложения. В парах устойчив. Давление паров рениевого ангидрида:

t,° С . . . . . . . . . .	214	238	249	260	276	289	303	321	333	342	350	356
p, мм рт.ст. . . . .	1	5	10	20	50	100	200	300	400	500	600	700

Re2О7 сильно ГИГРОСКОПИЧЕН и легко расплывается на воздухе.
ХИМИЯ РЕНИЯ
С ВОДОЙ интенсивно ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с образованием РЕНИЕВОЙ КИСЛОТЫ. Растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне. В диэтиловом эфире и тетрахлориде углерода практически не растворяется.
СО и SO2 восстанавливают Rе2О7 до низших оксидов. Водород восстанавливает Rе2О7 при 300 °С до ReO2 при 500 °С – до металла.
РЕНИЕВАЯ КИСЛОТА HReO4 ОБРАЗУЕТСЯ, кроме упоминавшихся ранее способов, ДЕЙСТВИЕМ ОКИСЛИТЕЛЕЙ НА НИЗШИЕ ОКСИДЫ РЕНИЯ И ЕГО СУЛЬФИДЫ. В КАЧЕСТВЕ ОКИСЛИТЕЛЯ применяют НNO3, Н2О2, ХЛОРНУЮ ВОДУ и т.п., например:
2RеО2 + 3CI2 + 4Н2О = 2НRеO4 + 6НСl.
(6.5)
При кипячении концентрированных растворов, особенно подкисленных другими кислотами, рениевая кислота частично улетучивается.