Химия рения химия рения

– электролизом солей.
Внешним видом Re походит на Pt. Чистый металл пластичен при комнатной температуре, но при обработке твердость сильно возрастает из-за наклепа. Для восстановления пластичности его отжигают в водороде или инертном газе.
При нагревании на воздухе компактный рений начинает окисляться при ~600 0С. Порошкообразный металл устойчив па воздухе при обычной температуре. При нагревании легко загорается, образуя бледно-желтый рениевый ангидрид .
ХИМИЯ РЕНИЯ
С водородом и азотом непосредственно не соединяется. Порошкообразный рений сильно адсорбирует водород. С серой при обычной температуре, тем более при нагревании, соединяется, образуя дисульфид ReS2. При нагревании взаимодействует с хлором и фтором. Соляная и плавиковая кислоты на него не действуют. Серная кислота оказывает на него слабое действие даже при нагревании. Рений легко растворяется в азотной кислоте.
HNO3 окисляет металл до рениевой кислоты HReO4.
30 %-ный пероксид водорода растворяет порошкообразный рений:
2Re + 7H2O2 = 2HReO4 + 6H2O.
(6.2)
При сплавлении со щелочами, особенно в присутствии окислителей (даже атмосферного кислорода), тонкий порошок рения вступает в реакцию и образует соответствующие соли. Рений устойчив по отношению к расплавам легкоплавких металлов, таких как олово и цинк, а также к расплавам меди и серебра. Расплав алюминия разъедает рений, а расплавы железа и никеля легко его растворяют. Рений ̶ хорошиq катализатор в разного рода органических реакциях.
ХИМИЯ РЕНИЯ
СООТНОШЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ РЕНИЯ приведено на схеме потенциалов:
(6.2)
В КИСЛЫХ РАСТВОРАХ –
В ЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРАХ –
(6.3)
РЕНИЙ МОЖНО ВЫДЕЛИТЬ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ из водных растворов его соединений.
ХИМИЯ РЕНИЯ
Соединения с кислородом.
Описаны ОКСИДЫ РЕНИЯ И их ГИДРОКСИДЫ, в которых он проявляет ВАЛЕНТНОСТЬ ОТ 1+ ДО 7+ (а также некоторые промежуточные оксиды). В ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ применяются только ТРИ ОКСИДА: Re2О7, ReO3 и ReО2.
РЕНИЕВЫЙ АНГИДРИД Re2О7 – твердое светло-желтое вещество; плотность 6,14 г/см3. Кристаллизуется в ромбической сингонии. Его ПОЛУЧАЮТ НАГРЕВАНИЕМ ПОРОШКА РЕНИЯ ИЛИ ЕГО НИЗШИХ ОКСИДОВ В ВОЗДУХЕ ИЛИ КИСЛОРОДЕ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ немного ниже красного каления, например 480 °С. С металлическим Re протекает ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ: