Химия рения химия рения

Молекулы HReO4 устойчивы в парах. Однако в кристаллическом состоянии рениевую кислоту получить не удается.
ХИМИЯ РЕНИЯ
Из водных растворов после упаривания выделяют (кристаллизацией над Р2O5) гидрат Re2О7(Н2О)2, отвечающий по составу пирорениевой кислоте Н4Re2O9. Он образует светлые зеленовато-желтые моноклинные кристаллы плотностью 4,87 г/см3, имеющие молекулярную структуру. Вода в нем связана координационно, что отличает этот гидрат от всех других известных до сих пор гидратированных оксидов.
Рениевая кислота относится к сильным кислотам. С такими металлами, как Zn, Fe, Mg взаимодействует с выделением водорода. С высокой скоростью разъедает стекло и фарфор.
В стеклянных сосудах со временем мутнеет из-за выпадения малорастворимой соли KReО4. В отличие от хлорной и марганцовой кислот почти не обладает окислительными свойствами. Один из немногих примеров ее окисляющего действия – выделение брома из бромистоводородной кислоты. Ион ReO4– бесцветен.
ТРИОКСИД ReO3, или РЕНИЕВЫЙ АНГИДРИД, – красное вещество с металлическим блеском. ReO3 получают при восстановлении рениевого ангидрида порошкообразным металлом в отсутствие воздуха при 200-250 °С. Таким путем трудно получить чистый продукт, поэтому восстанавливают Re2О7 диоксаном – образуется комплексное соединение, которое при 125-145 °С разлагается на ReO3 и летучие продукты [13].
ХИМИЯ РЕНИЯ
Другой СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ReO3 – ОКИСЛЕНИЕ ПОРОШКА РЕНИЯ В ПРИСУТСТВИИ ИОДА.
Триоксид рения образует кубические кристаллы плотностью 7,2 г/см3.
На воздухе устойчив, не гигроскопичен. Выше ~400 °С окисляется до Re2O7. При нагревании в вакууме до 400 °С протекает ПРОЦЕСС ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ:
3ReO3 = Re2О7 + ReO2.
(6.7)