Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость

Уравнение Аррениуса:

k = А • е – ЕA/RT

• k – const скорости
• ЕA – энергия активации
• R – универсальная газовая постоянная
• Т – абсолютная температура

• Еср. исх

• Еср. пр.

• K

• Понятие о кинетике сложных реакций

• 2) Параллельная: исходные вещества одновременно реагируют
• по разным уровням с образованием разных продуктов:

• (С6Н10О5)n + Н2О

• гидролиз

• крахмал

• Н+, to

• (С6Н10О5)m

• С12Н22О11

• декстрины

• + Н2О

• С6Н12О6

• m < n

• мальтоза

• глюкоза

• KClO3

• разложение

• кат.

• KCl + O2

• KClO4 + KCl

• k1 k2
• 1) Последовательная: А  В  С (гидролиз липидов),
• состоят из нескольких стадий, следующих друг за другом:

• Сопряженная: две или больше реакций протекают одновременно, но одна реакция протекает совместно с другой:
• а) 2НI + H2O2  I2 + 2H2O (окисление не произошло)
• б) 6FeSO4 + 3H2O2 + 6HI  2Fe2(SO4)3 + 2FeI3 + 6H2O
• 4) Фотохимические: протекают под действием кванта света видимого и УФ диапазона:
• 3О2  2О3 (озон)
• h
• фотосинтез: 6СО2 + 6Н2О  С6Н12О6 + 6О2
• (под действием солнечной энергии)

• Цепные: протекают через ряд регулярно повторяющихся
• эл. реакций с участием радикалов ( горение, распад ядер, полимеризация...):
• h
• СH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
• h
• Cl2  2Cl•
• СH4 + Cl•  CH3• + HCl
• СH3• + Cl2  CH3Cl + Cl•

• Обратимые: протекают одновременно в двух противо-
• положных направлениях:

• А

• В

• Kпр

• Kобр.

• Н2 + I2

• 2HI

• Н2 + I2  2HI
• [HI]2
• Kравн = --------------
• [H2]  [I2]
• Ств + СО2  2СО
• [СО]2
• KС = ------------
• [СО2]
• Для реакций в газовой фазе Кравн можно определять через парциальные давления газов и обозначают символом КP:
• р2HI
• КP = ------------
• pH2  pI2

• Понятие о химическом равновесии

• Гомогенный катализ - катализатор и все реагирующие
• вещ-ва находятся в одной фазе (гидролиз сахарозы в кислой среде):

• 2SO2 + O2

• NO

• 2SO3

• 2) Гетерогенный катализ – каталитические процессы
• протекают на границе раздела фаз:

• N2 + 3H2

• 2NH3 (газ/тв.)

• Fe

• 3) Микрогетерогенный катализ – каталализатор находится
• в ультрамикроскопической фазе.

• А + В + (К)  АВ + (К)
• А + К  АК
• АК + В  АВ + (К)

• Механизм действия гомогенного катализа

• Катализ и катализаторы

• Зависимость скорости ферментативных реакций от концентрации субстрата и фермента

• k1

• k2

• V0

• [ S ]

• Vmax

• Vmax

• 2

• Km

• Уравнение Михаэлиса – Ментен:

• V0 =

• k2[ E ] [ S ]

• Km + [ S ]

• Е + S

• ES

• P + E

• Нулевой порядок

• I порядок

• V0 =

• Vmax [ S ]

• Km + [ S ]

• или