Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость

• ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

• Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость.
• Скорость хим. реакции определяют как производную от концентрации реагирующих веществ по времени: при постоянном объеме.
• Главные факторы, определяющие скорость реакций это природа реагентов, наличие катализаторов, концентрация реагентов, температура, давление.
• dC моль
• V =  -------- [ -------- ]
• dt л • с
• Т.к. V - величина положительная, то знак «-» указывает на то, что со временем концентрация реагентов уменьшается

• Молекулярность и порядок реакции

• По молекулярности различают:
• t0
• 1) одномолекулярные : А  В
• h
• Вг2  2Вг
• a) мономолекулярные: А  В + С - реакции изомеризации,
• рацемизации, термическое разложение:
• бутан  изобутан
• 2) бимолекулярные: А + В  С  самый распространенный
• тип реакций, 2А  В:
• Н2 + Вг2 = 2НВг
• 3) тримолекулярные: А + 2В  С, 3А  В  встречаются
• очень редко, так как вероятность столкновения 3-х частиц
• мала!
• 2NO + O2 = 2NO2

Реакции нулевого порядка

• Реакция называется реакцией нулевого порядка, если ее скорость не зависит от концентрации исходных веществ.
• Рассмотрим реакцию: А  продукт
• dCA
• V = – ------- = k0
• dt
• После мат. преобразований получают кинетическое уравнение для реакции нулевого порядка:
• моль 1
• [--------] k0 = ---- (C0 – C)
• л  с t
• Где: С0 – начальная концентрация А
• С – конечная концентрация А.