Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость

Реакции первого порядка

• Рассмотрим ту же реакцию: А  продукт.
• Скорость реакции 1 порядка равна:
• dC
• V = - ------- = k1С [1/сек]
• dt
• После преобразований получим кинетическое уравнение для реакции первого порядка:
• 1 1 С0
• [------] k1 = ---- ln -----
• сек t C
• Где С0 – начальная концентрация А
• С – конечная концентрация А через время t.
• Как видно из уравнения, время полупревращения не зависит от начальной концентрации реагента.
• К реакциям первого порядка относятся многие реакции радиоактивного распада.
• N2O5  2NO2 + ½O2 (разлож. в газ. ф.)

Реакции второго порядка

• Скорость реакции определяется уравнением
• dС
• V = - ------- = k2С2
• dt
• После преобразований кинетическое уравнение второго порядка выглядит следующим образом:
• л 1 С0 – С
• [------------] k2 = -----  -------------
• сек.  моль t C0C

• C17H35COONa + C2H5OH

• Реакция омыления сложного эфира в щелочной среде:

• C17H35 – C

• O

• O – C2H5

• +

• NaOH

• Изменение энергии в ходе экзотермической реакции

• I уровень – средняя энергия исходных веществ
• II уровень – средняя энергия продуктов реакции
• Н - энтальпия

• ход реакции

• Е

• ЕA

• I

• II

• Н

•