Халькогены содержание

Опыт 1.Сероводород и его свойства.
а) Получение, сероводорода и его горение
Выполнение работы. Пробирку, на ⅓ наполненную мелкими ку­сочками сернистого железа, закрепить в штативе. Добавить в нее 5-6 капель хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Быстро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой . Выделяющийся газ зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подержать смоченную дистиллиро­ванной водой синюю.лакмусовую бумажку. Объяснить изменение ее цвета.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления.
Написать уравнения реакций: а) получения сероводорода, б) его, полного сгорания, в) взаимодействия с водой газа, полученного при горении сероводорода.

Fes + 2HCl =FeCl₂ + H₂S

2H₂S + 3O₂=2H₂O + 2SO₂↑
SO₂ + H₂O= H₂SO₃


б) Растворение сероводорода в воде
Выполнение работы. В пробирку с сульфидом железа (II) доба­вить 2—3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/ см³). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на ¹/₃ наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант дис­социации по 1-ой и 2-ой ступени. Выписать их числовые значения .
в) Восстановительные свойства сероводорода
Выполнение работы. В две пробирки внести следующие растворы: в первую — 5 капель перманганата калия и 2 капли 2 н. серной кислоты, во вторую — столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутне­ния вследствие выделения серы.
Запись данных опыта. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что МnO₄‾ ион переходит в ион Мп²⁺, а Сr ₂О₇‾−ион − в 2Сг³⁺ −иона.

5H₂S + 2K МnO₄²‾ + 3H₂S = 5S↓ + MnSO₄ + K₂ SO₄ + 8 H₂O

3H₂S + K₂CrO₇² ‾ + 4 H₂ SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂ SO₄ + 7 H₂O