Х. М. Комилов, Ф. О. Пўлатова

VI боб 
САНОАТ КАТАЛИЗИ 
1-§. КАТАЛИЗНИНГ АҲАМИЯТИ ВА ҚЎЛЛАНИШ ДОИРАСИ 
 
Кимѐвий реакцияларни тезлатувчи қулай йўллардан бири катализатор 
қўллашдир. Шунинг учун охирги йилларда ўзлаштирилаѐтган кимѐ саноатдаги 
кўпгина янги ишлаб чиқаришлар (90%) катализатор иштирокида боради. 
Катализатор иштирокида кимѐвий реакциялар минг ва миллион марта тезлашади, 
анча паст ҳароратда кетади ва иқтисодий фойдалидир. Бир қатор саноат 
жараѐнларни катализаторни қўллаш оқибатида амалга оширишга муяссар 
бўлинди. Водородни, аммиакни, азод ва сульфат кислоталарни ва бошқа 
бирикмаларни олишда катализ қўлланилади. Катализаторлар иштирокида юқори 
бирикмали моддалар олинади, нефть маҳсулотлари парчаланади (крекинг). 
Катализаторларнинг моҳияти шуки, у кимѐвий реакциялар тезлигини оширади, 
реакцияда қатнашади, моддалар билан оралиқ кимѐвий ўзаро муносабати бўлади. 
Лекин реакция охирида ўзининг кимѐвий структурасини тиклайди. Ҳар хил 
моддалар катализатор бўлиши мумкин, масалан: газлар (NO), суюқликлар, қаттиқ 
моддалар. Катализаторлар моддалар ва катализатор фазовий шароитига қараб 
гомоген ва гетероген ѐки микрогетероген бўлиши мумкин. Суюқ муҳитда 
коллоид заррачалар микрогетероген катализатор бўлиб хизмат қилади.

---

124 
Катализаторларнинг реакцияга таъсири бошқа сабаблар таъсиридан ўлароқ фарқ 
қилади (ҳарорат, босим).
Мисол: Ҳароратнинг ошиши ўзаро таъсир қилувчи моддаларнинг молекуляр 
активлиги ошиши натижасида реакцияни тезлатади, яъни энергетик сатхи ошади. 
Катализатор қўллаш натижасида асосий реакциялар тезлашиб, бошқа 
реакцияларнинг 
кетишига 
тўсқинлик 
қилади. 
Олинадиган 
маҳсулот 
қўлланиладиган катализаторлар турига ҳам боғлиқ бўлади. Агарда этиленни 
кумуш катализатор иштирокида оксидласак этилен оксиди ҳосил бўлади: 
2
2
2
2
2
CH
CH
O
CH
CH
Ag





O
Агарда оксидланиш палладий иштирокида борса ацетат альдегиди ҳосил 
бўлади.
COH
CH
O
CH
CH
Pd





3
2
2
2
Реакция тезлигига катализаторларнинг таъсири шундаки, у реакция 
тезлигининг константасини оширади. 
C
k




(6.1) 
Катализаторнинг реакция тезлигини оширишининг сабаби шундаки, у 
кимѐвий реакциянинг активланиш энергиясини камайтиради. Катализатор 
қатнашганда реакция йўналиши ўзгаради. Бунда реакция бир қатор элементар 
босқичларда боради ва кам энергия активлигини талаб қилади (катализаторсиз 
борадиган тўғри реакцияга қараганда). Шундай қилиб, биз кўрдикки, активланиш 
энергияси қанча кам бўлса, реакция тезлиги шунча кўп бўлади.
)
/
(
0
RT
E
e
k
k


(6.2) 
Умумий ҳолда катализаторсиз ва катализатор иштирокида борадиган 
реакцияларни кўриб чиқамиз. 
Катализаторсиз:
А +В = Д + . . .

---

125 
А + В = АВ
*
= Д ...
Маҳсулот ҳосил бўлиши актив комплекс орқали амалга ошади. 
Катализатор иштирокида реакция бир нечта элементар босқичда боради :
 
A + [Кат] = A [Кат] (а)
A [Кат] + B = AB* [Кат] (б)
AB* [Кат] = Д + [Кат] (в) 
57-расмда каталитик (I) ва нокаталитик (II) реакцияда система энергиясининг 
ўзгариши ифодаланган. E
K
ва E реакциянинг энергия активацияси, е
1 
ва е
2
оралиқ 
босқичлар (а) ва (б) нинг энергия активацияси бўлиб, агар Е
к,
< Е бўлса катализ 
жараѐни ижобий хисобланади. 
Катализатор активлиги реакция катализатор иштирокидаги тезлик 
константасининг k 
кат
катализаторсиз k га нисбати билан аниқланади. 
RT
E
RT
E
RT
E
кат
e
e
e
k
k
A
кат
/
)
/
(
)
/
(






(6.3)
бу ерда: А – катализатор фаоллиги;
k
кат
, k – катализатор иштирокида 
ва катализаторсиз реакциянинг

тезлик константаси;∆Е – каталитик
жараѐнда активланишэнергиясининг
пасайиш қуввати ѐки каталитик реакциянинг 
активланиш 
энергиясининг 
нокаталитик 
реакцияга нисбатан камайиши; Е
кат
, Е – 
катализаторли ва катализаторсиз реакциянинг 
активланиш энергияси.