Guruh Sotvoldiyev Muhammad Ali

91-21- guruh Sotvoldiyev Muhammad Ali

MIS VA UNING QOTISHMALARI

Reja: 1.) Mis va uning birikmalari

2.)Misning fizik xossalari

3.)Misning kimyoviy xossalari

Mis va uning birikmalari

• Davriy jadvaldagi o'rni
• I guruh, yon kichik guruh.
• 64 29 Cu
• d-element
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
• Oksidlanish holatlari +1, +2

Misning fizik xossalari.

• Mis pushti-qizil metall bo'lib, og'ir metallar guruhiga kiradi, issiqlik va elektr tokini ajoyib o'tkazuvchidir. Misning elektr o'tkazuvchanligi alyuminiynikidan 1,7 marta va temirdan 6 barobar ko'p.

Misning kimyoviy xossalari

• Mis faol bo'lmagan metalldir, elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida u vodorodning o'ng tomonida joylashgan.
• 1.Nam havoda oksidlanish
• 2Cu + H 2 O + O 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3
• 2. Mis qizdirilganda galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi
• Cu + Cl 2 = CuCl 2
• 3. Misni oltingugurt bilan eritganda, erimaydigan
• suvdagi sulfid
• 2Cu + S = Cu 2 S
• 4. Kislorod bilan o'zaro ta'siri
• 4Cu + O 2 = 2 Cu 2 O
• 2Cu + O 2 = 2CuO
• 5. Oksidlovchi moddalar, birinchi navbatda kislorod ishtirokida mis xlorid va suyultirilgan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi, lekin vodorod bir vaqtning o'zida ajralib chiqmaydi:
• 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.
• 6.Mis turli konsentratsiyali nitrat kislota bilan faol reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga turli azot oksidlari ajralib chiqadi.
• 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O.
• 7.Mis kuchli qizdirilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi:
• Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
• 8. Misning temir (III) tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati amaliy ahamiyatga ega:
• 2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2

Mis birikmalari

• Mis (I) oksidi
• Cu2O - qizg'ish jigarrang kristallar
• 1.Suvda erimaydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. U engil amfoter xususiyatlarga ega, asosiylari ustunlik qiladi.
• 2.Ishqor eritmalari bilan oʻzaro taʼsirlanib, gidroksokomplekslar hosil qiladi:
• Cu 2 O + 2NaOH + H 2 O = 2Na.
• 3. Ammiakning suvli eritmalarida diamin mis (I) gidroksid hosil qiladi:
• Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
• 4. U xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishib, vodorod dixlorokupratini (I) hosil qiladi:
• Cu 2 O + 4HCl = 2H + H 2 O.
• oksidlovchi vosita
• Cu 2 +1 O + CO = 2Cu 0 + CO 2
• \ Cu +1 + 1e Cu 0
• nomutanosiblik
• Cu 2 +1 O = Cu +2 O + Cu 0
• kamaytiruvchi vosita
• 4Cu +1 CL + O 2 + 4HCL = 4Cu +2 CL 2 + 2H 2 O
• Cu +1 - 1e Cu +2

Mis birikmalari (+2)

• gidroksid
• CuO - amfoter, qora
• Qabul qilish
• Cu (OH) 2 - amfoter, ko'k.
• Qabul qilish
• 2Cu (NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
• Kimyoviy xossalari
• CuCL 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaCL
• Kimyoviy xossalari
• -kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi
• CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
• Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
• CuO + Na 2 O = Na 2 CuO 2
• Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 Cu (OH) 4
• Kompleks shakllanishi
• Cu (OH) 2 + 4NH 3 = Cu (NH 3 ) 4 (OH) 2
• Cr +2 - oksidlovchi vosita
• Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O