Gaz qonunlari. Avogadro qonuni. Gazning molyar hajmi

Avogadro qonunining ikkinchi natijasi, gazlarning nisbiy zichligi

Gazlarning nisbiy zichligini hisoblash uchun Avogadro qonunining ikkinchi natijasi qo'llaniladi. Ta'rifga ko'ra, moddaning zichligi bu uning massasining hajmiga nisbati: ρ \u003d m / V. 1 mol modda uchun massa Molyar massaga, hajmi V (M) molar hajmiga teng. Demak, gaz zichligi ρ \u003d \u200b\u200bM (gaz) / V (M) dir.

Ikki gaz bo'lsin - X va Y. Ularning zichligi va molyar massalari are (X), ρ (Y), M (X), M (Y) bo'lib, ular o'zaro bog'liqdir: ρ (X) \u003d M (X) / V (M), ρ (Y) \u003d M (Y) / V (M). X gazining Y ga nisbatan zichligi, Dy (X) deb nomlangan, bu gazlarning zichlik darajasi ratio (X) / ρ (Y): Dy (X) \u003d ρ (X) / ρ (Y) \u003d M (X) xV ( M) / V (M) xM (Y) \u003d M (X) / M (Y). Molyar hajmlar kamayadi va shundan xulosa qilishimiz mumkinki, Y gazidagi X ning nisbiy zichligi ularning molyar yoki nisbiy molekulyar massalarining nisbatiga teng (ular soni tengdir).

Gazlarning zichligi vodorodga nisbatan belgilanadi, barcha gazlarning yengilligi, molyar massasi 2 g / mol. I.e. Agar muammo noma'lum gaz X ning vodorod zichligi, aytaylik, 15 (nisbiy zichlik - bu o'lchovsiz miqdor!) ekanligini ta'kidlasa, uning molyar massasini topish qiyin bo'lmaydi: M (X) \u003d 15xM (H2) \u003d 15x2 \u003d 30 g / mol. Ko'pincha, shuningdek, havo orqali gazning nisbiy zichligi ham ko'rsatiladi. Bu erda siz havoning o'rtacha nisbiy molekulyar massasi 29 ga tengligini bilishingiz kerak va siz 2 ga emas, balki 29 ga ko'paytirishingiz kerak.

Zichlik - bu jism, modda yoki suyuqlik massasining ularning kosmosda egallagan hajmiga nisbatini aniqlaydigan jismoniy miqdor. Keling, zichlik nima ekanligini, tana va moddaning zichligi qanday farq qilishi va fizikada zichlikni qanday topish (formuladan foydalanish) haqida gaplashaylik.