From Vikipediya Jump to navigationJump to search

Гей –Люссак қонунига кўра р=cоnst бўлганда

Топилган ифодаларни ¹ учун таққосласак, қуйидагини оламиз:

Бу тенгламани ўзгартириб шундай ёзиш мумкин:
(1.9)
яъни газнинг абсолют босими билан ҳажми кўпайтмасининг абсолют температурага нисбати ўзгармайди. 1 кг газ учун бу ўзгармас катталик газ доимийси дейилади ва R ҳарфи билан белгиланади.
(1.10)
Бу тенглама идеал газнинг ҳолат тенгламаси дейилади. Бу тенглама кўпинча уни таклиф этган олимнинг номи билан Клапейрон тенгламаси дейилади.
Газ доимийсининг ўлчамлиги қуйидагича бўлади.



Бинобарин, газ доимийси R, 1 кг газнинг 1 га иситилганда бажарган кенгайиш солиштирма ишидир. m кг газ учун ҳолат тенгламаси қуйидагича:
рV=mRT (1.11)
1 молp газ учун ҳолат тенгламаси.


Газ ҳолати тенгламасининг учинчи шакли бир молp учун ёзилади. Шуни эслатиб ўтамизки, газнинг молекуляр оғирлигига сон жихатдан тенг бўлган килограммлар миқдори молp, бошқача айтганда килограмм-молекула дейилади ёки киломолp деб айтилади. Масалан кислород (О₂) киломоли 32 кг га, карбонат ангидрид (СО₂) киломоли 44 кг га тенг ва ъоказо.
Авагадро қонунига кўра бир хил температура ва босимдаги турли газларнинг тенг ҳажмларида молекулалар сони бир хил бўлади.
Бу таърифга асосланиб, бир хил температура ва босимларда олинган турли газ молларининг ҳажми ўзаро тенг деб хулоса чиқариш мумкин. Агар –газнинг солиштирма ҳажми, –газнинг молекуляр массаси бўлса, у ҳолда моляр ҳажми  га тенг. Идеал газлар учун:
 =cоnst (1.12)
Авагадро сони (N) экспериментал йўл билан аниқланган N= 6,02211910²⁶ кмолp^-1.
Нормал шароитларда (р=760мм сим. уст. ва t=0С)
(1.13)
(1.14)