Fizika va kimyo

g – tuzning og‘irligi;

∆t – haroratning farqi;

S_K – kalorimetrning umumiy issiqlik sig‘imi;

M – moddaning molekulyar massasi.

Tajriba natijalari quyidagi jadvalga yoziladi:

Τ	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
t1
t2

Joriy nazorat savollari:

1. 
   Termodinamika fani, uning maqsadi va vazifasi.
   
2. 
   Termodinamikaning asosiy tushunchalari.
   
3. 
   Ichki energiya. Entalpiya. Ularning bir - biriga bog‘liqligi.
   
4. 
   Termodinamikaning I qonuni va uning matematik ifodasi.
   
5. 
   Termokimyo: chin va o‘rtacha issiqlik sig‘imi.
   
6. 
   Issiqlik effekti va uning turlari.
   
7. 
   Gess qonuni va undan chiqadigan xulosalar.
   
8. 
   Kirxgoff qonuni.
   
9. 
   Integral, differensial erish issiqliklari.
   

Foydalaniladigan adabiyotlar:

1. 
   X.Rustamov. Fizik kimyo. T., "O‘zbekiston", 2000 y., 78-85 betlar.
   
2. 
   Fizik kimyo kursidan amaliy mashg‘ulotlar. Institut talabalariga o‘quv qo‘llanma / (B.N.Afanasev va boshq. Tarjimonlar: X.I. Akbarov, R.S. Tillaev). – 4-ruscha nashr. Tarjima. - T.: O‘zbekiston, 1999 y., 56-65 betlar.
   

2 - LABORATORIYA ISHI

Mavzu: Kimyoviy muvozanat. Gomogen reaksiyalarning muvozanat konstantasini aniqlash

Mavzuga oid qisqacha nazariy tushunchalar:

Hamma kimyoviy reaksiyalar bir vaqtning o‘zida ikki qarama-qarshi yo‘nalishda sodir bo‘ladi. Vaqt o‘tishi bilan to‘g‘ri reaksiyaning tezligi kamayib, teskari reaksiyaning tezligi ortib boradi. Ikkala tezlik tenglashganda kimyoviy muvozanat yuzaga keladi.

to‘g‘ri reaksiya tezligi

teskari reaksiya tezligi

Kimyoviy muvozanat bitta fazada vujudga kelsa gomogen muvozanat deyiladi. Misollar:

gaz fazasida ( ham 356⁰ Sda bug‘ holatda bo‘ladi)

Etilatsetatning hosil bo‘lish reaksiyasi suyuq fazadagi muvozanatga misol bo‘ladi: