Физика кафедраси Термодинамика ва молекуляр

1. Ўзгармас босимда газ кенгайишидаги иш œуйидаги формула билан ифодаланади

А=P(V₂ – V₁)=PV
A=10⁵15 =1510⁵ Ж (1)

2 Газга берилган иссиœлик миœдорини аниœлаймиз

Q=C_PmT= mT (2)
бу ерда Ср - ¢згармас босимдаги солиштирма иссиœлик сиšими
С_р - ¢згармас босимдаги моляр иссиœлик сиšим
m – газ массаси  - моляр масса
Газнинг икки ¯олати учун Клапейрон – Менделеев тенгламалари
PV₁= RT₁ (3)
PV₂= RT₂ (4)
(4) ва (3) ни айирамиз
= Т ¸ки Т =
чунки РV = А га тенг R = 831 - универсаль газ доимийси
у ¯олда Q=C_p га Q = 291 = 525 10⁵ж
3-масала Цилиндрда поршень остида Т=300 К ¯ароратда массаси m=002 кг б¢лган водород бор Водород аввал адиабатик равишда кенгайиб ¢з ¯ажмини n₁=5 марта орттирди с¢нгра эса изотермик равишда сиœилди бунда унинг ¯ажми n₂=5 марта камайди Адиабатик кенгайиши охирида хароратни ва газнинг бу жара¸нларда бажарган ишини топинг
Ечими Адиабатик жара¸нда иш бажара¸тган газнинг ¯ароратлари ва ¯ажмлари œуйидагича боšланган:
¸ки 
бу ерда  - газнинг ¢згармас босимдаги ва ¢згармас ¯ажмдаги иссиœлик сиšимларининг нисбати (водород икки атомли газ б¢лгани учун  = 14)
n =
Бундан охирги Т харорат учун œуйидаги ифодани ¯осил œиламиз:
Т₂ =
Берилган катталикларнинг сон œийматларини œ¢йиб Т ни топамиз:
Т₂ = 
5^04 = 191 б¢лгани сабабли
Т₂ =
Газнинг адиабатик кенгайишидаги иш А₁ œуйидаги формуладан топилади
А₁ =
Бу ерда С_v ¢згармас босимдаги газнинг моляр иссиœлик сиšими
Катталикларнинг сон œийматларини œ¢ямиз
R = 83 ; i = 5 (водород икки атомли газ б¢лгани сабабли);  = 2 10^-3 кг/моль;
m = 002; T₁ = 300K ; T₂ = 157K
A₁ =
Газнинг изотермик жара¸ндаги иши œуйидагича аниœланади
А₂ =
Бу ерда n₂ = A₂ =