Farg’ona viloyati xalq ta’limi xodimlarini qayta tayyorlash va malakasini oshirish hududiy markazi Umumiy o’rta ta’lim 10-11 sinflari uchun kimyo fanidan nazorat ishlari to’plami

S) ammoniy xlorid, rux nitrat D) bariy nitrat, kaliy sulfat

3 . Qaysi tuzlar faqat anion bo’yicha gidrolizga uchraydi ?

1) ZnCl₂ 2) (CH₃COO)₂ Ca 3) (NH₄)₂SO₄

4) KCN 5) K₂SO₃ 6) NH₄ CL 7) Zn(NO₃)₂

A) 2, 4, 5 B) 1, 3, 6, 7 S) 2, 4, 5, 6 D) 1, 3, 7

4 . Qaysi tuzlar faqat kation bo’yicha gidrolizga uchraydi ?

1) Na₂CO₃ 2) AlCl₃ 3) CH₃COONH₄

4) ZnCl₂ 5) (NH₄)₂ SO₄ 6) CH₃COOK 7) Zn(NO₃)₂

A) 1, 6, 8 B) 2, 4, 5, 7 S) 3, 8 D) 2, 3, 4, 7

5 . Qaysi tuzlar gidrolizga uchramaydi ?

1) MgCl₂ 2) NaNO₃ 3) K₂CO₃ 4) ZnCl₂

5) NaCl 6) KCN 7) Al₂(SO₄)₃ 8) Na₂SO₄

A) 2, 5, 8 B) 1, 4, 7 S) 2, 6 D) 2, 3, 8

6 . Qaysi qatorda faqat kuchsiz elektrolitlar joylashgan ?

A) KCl, Na₂SO₄ , KOH, Ca(NO₃)₂ B) KNO₃ , HCl, CaCO₃ , LiOH

S) Ni(OH)₂ , HClO₄ , NH₄OH, H₂CO₃ D) CH₃COOH, H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH

7 . Qaysi qatorda faqat kuchli elektrolitlar keltirilgan ?

1) CH₃COOH, NH₄OH, HNO₂ 2) Na₂SO₄ , AlCl_{3 ,} H₂SO₄

3) Al(OH)₃ , NH₄OH, NaOH 4) NaCl, Hf, Zn(OH)₂

5) H₂SO_{3 ,} NH₄OH, H₂CO₃ 6) CaCl₂ , HNO₃ , CuSO₄

A) 1, 3, 5 B) 1, 5 S) 2, 4, 6 D) 2, 6

8 . 300 kPa bosimda, harorat 27 ga teng bo’lgan sharoitda 33,24 l vodorod tarkibidagi molekulalar sonini toping .

A) 24,08 * 10²³ B) 12,04 * 10²³

S) 6,02 * 10²² D) 1,505 * 10²⁴

9 . 10,4 g Al(OH)₃ 25,2 g noma’lum kislota bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishishi ma’lum bo’lsa, noma’lum kislotani aniqlang .

A) H₂SO₄ B) HNO₃ S) A₂CO₃ D) H₂SO₃

10 . Kaliy permanganat molekulasida nechtadan ,,B” va ,,B” bog’lar bo’ladi ?

A) 10 va 6 B) 5 va 3 S) 4 va 2 D) 8 va 4

4 – nazorat ishi .

Yozma ish .

1 . KCl ning 20 dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 34 ga teng . Shu haroratda 600 g suvga necha g KCl qo’shilsa, to’yingan eritma hosil bo’ladi ?

2 . K₂SO₄ ning 40 dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 64 ga teng . Shu haroratda to’yingan eritma hosil qilish uchun 192 g K₂SO₄ necha g suvda eritiladi ?

3 . 200 g 10% li va 300 g 20% li NaNO₃ eritmalarini bir idishga solib, aralashtirishdan hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) hisoblang .

4 . 23,5 g K₂O 126,5 g suvga tushirilganda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) hisoblang .

5 . 100 dagi KBr ning 408 g to’yingan eritmasi 25 gacha sovutilsa, necha g tuz kristallanadi ?

5 – nazorat ishi .

Test .
1 . 500 g 10% li sulfat eritmasining molyar konsentratsiyasini toping . Eritma zichligi 1,19 g/mol .

A) 1, 5 B) 2 S) 1, 2 D) 1, 8

2 . Massasi 42,6 g bo’lgan Na₂SO₄ ning 300 ml suvda eritishdan hosil bo’lgan eritmaning zichligi 1,12 g/ml bo’lsa, eritmaning molyar konsentratsiyasini toping .

A) 1,2 B) 0,98 S) 2,2 D) 0,91

3 . Na₂CO₃ * nH₂O kristalgidratida suvning massa ulushi 62,94 % ni tashkil etsa, n ning qiymatini toping .

A) 10 B) 12 S) 8 D) 6

4 . Massa ulushi 0,1 bo’lgan Na₂CO₃ ning eritmasidan 300 g tayyorlash uchun necha gramm kristallik soda Na₂CO₅ * 10H₂ va suv olish kerak ?

A) 81 : 219 B) 80 : 20 S) 70 : 230 D) 60 : 240

5 . Sulfat kislotaning 2 * 87 ml eritmasining ( =1,17 g/ml) C% konsentratsiyasini toping .

A) 30 % B) 20 % S) 24 % D) 26 %

6 . 450 g suvda 150 g ZnSO₄ * 6H₂O erishi natijasida hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini toping .

A) 40 % B) 30 % S) 12 % D) 15 %

7 . Zichligi 1,73 g/sm³ ga teng bo’lgan 75 % li eritmadan 4 l tayyorlash uchun suvsiz sulfatdan qancha gramm olish kerak ?

A) 5190 g B) 6000 g S) 4800 g D) 3000 g

8 . 12,5 g mis kuporasi CuSO₄ * 5H₂O 87,5 g suvda eritildi . Olingan eritmadagi CuSO₄ ning massa ulushini foizda (%) toping .

A) 6 % B) 8 % S) 10 % D) 11 %

9 . 54 g kristall soda Na₂CO₃ * 10H₂O dan Na₂CO₃ ning 10 % li eritmasini tayyorlash uchun qancha suv kerak ?

A) 150 B) 136 S) 146 D) 126

10 . 50 ml suvga 50 g tuz qo’shildi . 30 g suv bug’latildi . Hosil bo’lgan eritmaning foizini (%) aniqlang .

A) 71,4 % B) 70,6 % S) 66,2 % D) 7,14 %
6 – nazorat ishi .

Test .
1 . Qaytar sistemada 2NO_(g) + O_2(g) 2NO_2(g) bosimning oshirilishi kimyoviy muvozanatga qanday ta’sir ko’rsatadi ?

1) o’ngga siljitadi 2) chapga siljitadi 3) siljitmaydi

4) dastlab muvozanat o’zgarmaydi, so’ngra chapga siljiydi .

A) 1 B) 2 S) 3 D) 4

2 . Qaysi reaksiyaning muvozanati bosim oshirilganda o’zgarmay qolaveradi ?

A) COCl₂ CO + Cl₂ B) CO_(g) + NO_2(g) CO_2(g) + NO_(g)

S) NH₃ N₂ + H₂ - a D) B, S

3 . Tenglamalari keltirilgan sistemalarning qaysi birida bosim kamayganda muvozanat chapga siljiydi ?

A) CO_(g) + O_2(g) CO_2(g) B) H_2(g) + N_2(g) NH_3(g)

S) SO_2(g) + O_2(g) SO_3(g) D) Barchasi

4 . Reaksiya muvozanatini o’ngga siljitadigan omillarni toping .

H_2(g) + S_(q) H₂S_(g) +

1) bosimning ortishi 2) bosimning pasayishi

3) vodorod sulfid miqdorini kamayishi

4) vodorod konsentratsiyasini oshishi

A) 1, 2 B) 1, 3 S) 3, 4 D) 2, 3

5 . Tenglamani HB_2(g) + O_2(g) H₂O_(g) + Br_2(g) + Ca bo’lgan reaksiyadagi muvozanatni o’ng tomonga siljitish uchun qaysi omillardan foydalanish kerak ?

2) vodorod bromide konsentratsiyasino oshirish 2) haroratni pasaytirish

3) haroratni oshirish 4) vodorod bromide konsentratsiyasini kamaytirish

5) bosimni orttirish 6) bosimni kamaytirish

A) 1, 3, 6 B) 1, 4, 5 S) 1, 2, 5 D) 2, 3, 5

6 . NH₃ + O₂ = H₂O + N₂ reaksiyasida kimyoviy muvozanat qaror topganda, moddalar konsentratsiyalari (NH₃) = 0,4 (O₂) = 0,66 (H₂O) = 0,5 mol/litrni tashkil qiladi . Reaksiya hajmi 0,005 m³ bo’lgan idishda olib borilgan bo’lsa, dastlabki moddalar miqdorini (mol) hisoblang .

A) 0,6 va 0,8 B) 1,0 va 0,75 S) 3,0 va 4,0 D) 0,2 va 0,1

7 . Haroratni ortishi bilan muvozanat chapga siljiydigan reaksiyani ko’rsating .

A) CO_(g) + O_2(g) CO_2(g) * H = - 566 kJ

B) CO_(g) + O_2(g) CO_2(g) * H = 180 kJ

S) CaC_3(q) CaO_(q) + CO_2(g) * = 179 kJ

D) A va S

8 . Fe₃O_4(q) + 4CO_(g) 3Fe_(q) + 4CO_{2(g) *} H = 43,7 kJ quyidagi reaksiyada muvozanat qaysi omillar ta’sirida chap tomonga siljiydi ?

1) haroratning pasayishi 2)haroratning ko’tarilishi

3) bosimni kamayishi 4) bosimni ortishi

5) katalizatorni kiritilishi

A) 1, 3 B) 1, 4 S) 1 D) 2

7 – nazorat ishi .

Yozma ish .

1 . KMnO₄ + H₂O₂ + KOH Ushbu reaksiya chap tomonidagi koeffitsiyent yig’indisini hisoblang .

2 . Kaliy permanganatining sulfat kislota ishtirokidagi natriy proksid bilan reaksiyasida 5,6 l (n - sh) gaz ajraldi . Reaksiyada qatnashgan kaliy permanganate massasini (g) hisoblang .

3 . 607 g 10% li AuCl₃ eritmasidan oltinni to’liq ajratib olish uchun 4 A tok kuchini necha sekund davomida o’tkazish kerak ?

4 . 250 g 5,85 % li NaCl eritmasidan 5 A tok kuchini 4825 sekund davomida o’tkazilganda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini toping .

5 . Quyidagi o’zgarishlarni amalga oshirishga imkon beradigan reaksiya tenglamalarini yozing .

FeO Fe FeSO₄ Fe(OH)₂ Fe(NO₃)₂

8 – nazorat ishi .

Yozma ish .

1 . Quyidagi reaksiyada chap tomon koeffitsiyentlari yig’indisi nechaga teng ?

PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

2 . Quyidagi reaksiyada barcha koeffitsiyentlari yig’indisi nechaga teng ?

H₂O₂ + CrCl₃ + KOH K₂CrO₄ + KCl + H₂O

3 . Quyidagi reaksiya tenglamalarini davom ettiring va barcha koeffitsiyentlari yig’indisi nechaga teng ?

KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₃ ………

4 . 200 g 33,2 % li kJ eritmasidan 4 A tok kuchi 9650 sekund davomida o’tkazilganda hosil bo’lgan eritmaning foiz konsentratsiyasini toping .

5 . NaNO₃ ning 20 dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 88 ga teng . 300 g suvda 200 g NaNO₃ eritildi . Shu eritmani to’yintirish uchun yana necha gramm NaNO₃ qo’shish kerak ?

Foydalanilgan adabiyotlar

1. 
   Tolipov O’., Usmonboeva M. Pedagogik texnologiyalarning tadbiqiy asoslari – T.: 2006. – 163 b.
   
2. 
   Urazova M.B., Eshpulatov SH.N. Bo’lajak o’qituvchining loyihalash faoliyati. // Metodik qo’llanma. – T.: TDPU Rizografi, 2014 yil. 6,5 b.t.
   
3. 
   Sobirov Z. Organik kimyo. Toshkent. Aloqachi . 2005
   
4. 
   Mahsumov A.G’., Jo’raev A.SH. Bioorganik kimyo . Toshkent. 2007.
   
5. 
   Parpiev N.A., Muftaxov A., Raximov X.R. Anorganik kimyo
   
6. 
   nazariy asoslari, T. 2000
   
7. 
   Abdusamatov A. Organik kimyo. Toshkent. 2005
   
8. 
   Umarov B. Kimyo tarixi. Toshkent. 2015
   
9. 
   Axmerov Q., Jalilov A., Sayfutdinov R. Umumiy va anorganik kimyo. Toshkent. “O’zbekiston” . 2003
   
10. 
    Asqarov I.R., To`xtaboyev N.X., G`ofurov K.G. 7-sinf uchun darslik.
    
11. 
    Toshkent . 2013
    
12. 
    Asqarov I.R., To`xtaboyev N.X., G`ofurov K.G. 8-sinf uchun darslik.
    
13. 
    Toshkent. 2014
    
14. 
    Asqarov I.R., To`xtaboyev N.X., G`ofurov K.G. 9-sinf uchun darslik.
    
15. 
    Toshkent. 2014
    

lektron ta’lim resurslari

16. 
    O’zbekiston Respublikasi Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi: www.edu.uz.
    
17. 
    O’zbekiston Respublikasi Xalq ta’limi vazirligi: www.uzedu.uz. 3. O’zbekiston Respublikasi Xalq ta’limi vazirligi huzuridagi Mulьtimedia umumta’lim dasturlarini rivojlantirish markazi: www.eduportal.uz, www.multimedia.uz.
    
18. 
    139
    

19. 
    O’zbekiston Respublikasi Oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi huzuridagi Bosh ilmiy-metodik markaz: www.bimm.uz
    
20. 
    Toshkent davlat pedagogika universiteti huzuridagi xalq ta’limi xodimlarini qayta tayyorlash va ularning malakasini oshirish hududiy markazi: www.giu.uz
    
21. 
    Ijtimoiy axborot ta’lim portali: www. Ziyonet. uz.
    
22. 
    www.Ziyonet.uz
    
23. 
    www.edu.uz
    
24. 
    www.chemistry.ru
    
25. 
    www.labchem.ru
    
26. 
    tdpu-INTRANET.Ped