Фарғона туманидаги

Kimyoviy muvozanat
1. Bir xil hajmli, bosim 8 atm SO2 va 6 atm O2 gazlari reaksiyaga kirishganda sistema bosimi 12 atm ga teng bo’ldi. Ushbi 2SO2+O2=2SO3 reaksiyada kimyoviy muvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Km) toping.
Yechimi:

8+6=14
14-12=2 atm O2 uchun

D. 8. 6
. 2SO2+O2=2SO3

R. 2. 1. 2
R(2). 4. 2. 4
M. 4. 4. 4

. 4² 16
Km(p)=----------=-------=0,25

. 4²×4. 64

J: A

2. N2O4<----->2NO2 reaksiyada 1 mol N2O4 ning 50% miqdori NO2 ga qadar parchalandi va muvozanat qaror topdi. N2O4 ning muvozanat vaqtidagi mol ulushini toping. (Reaksiya 1 litr idishda olib borildi.)
A)0,75 B)0,50 C)0,66 D)0,33

Yechimi:
1 mol/1 litr =1 mol/litr

1×0,5=0,5 mol reak kir
1-0,5=0,5 mol ort qol

N2O4<-------->2NO2

1 mol------------2 mol
0,5 mol-------------x=1 mol

0,5+1=1,5 mol

0,5/1,5=0,33

J: D

3. A(g)+B(g)<----->2C(g) sistemada boshlang'ich moddalar 3 mol/l olingan. Ushbu sistemada kimyoviy muvozanat (Km=1) qaror topgandan so'ng A va C moddalar konsentratsiyalari (mol/l) toping.
A)1:1 B)2:2 C)2,5: 2,5 D)1,5: 1,5

Yechimi:
3. 3

A. +. B= 2C
x. x. 2x
(3-x). (3-x). (2x)²

. (2x)²
---------------=1

(3-x)(3-x)

x=1

[A] 3-1=2 mol/l
[B] 3-1=2 mol/l

J: B

4. N2 va H2 dastlabki miqdorlari mos ravishda 0,8 va 1,6 molga teng.N2+H2--->NH3 bo'lgan sistemada kimyoviy muvozanat qaror topganda N2 vaH2 ning konsentratsiyalari yig'indisi NH3 ning konsentratsiyasiga teng bo'ldi. Km=0,25. Idishning hajmini ml toping.
A)100 B)500 C)250 D)400

Yechimi:
N2+3H2=2NH3

N2(n) (0,8-x)

H2 (n) (1,6-3x)
NH3 (n) 2x

(0,8-x)+(1,6-3x)=2x

x=0,4

N2(n) 0,8-0,4=0,4 mol

H2(n) 1,6-1,2=0,4 mol
NH3 (n) 2×0,4=0,8 mol

. 0,8
(--------)²

. V
----------------------=0,25
. 0,4. 0,4
(-------)• (-------)³
. V. V

. 0,64. 0,0256

0,25=---------- : ---------------
. V² V⁴

. 0,64. V⁴

0,25=---------- • ------------
. V² 0,0256

1=100•V²
0,01=V²

V=√0,01
V=0,1 litr yoki 100 ml

Izox:
V² [NH3]²

V⁴ [N2] [H2]³ 1+3=4

J: A

5.