Eritmalar termodinamikasi bo’yicha matrisalar

Har xil zaryadlangan ionlarning suvli muhitda faollik koeffitsientini taxminiy qiymatlari

Eritmaning ion kuchi	Faollik koeffitsienti
	Birzaryadli ionlar	Ikkizaryadli ionlar	Uchzaryadli ionlar
0	1,00	1,00	1,00
0,001	0,97	0,87	0,73
0,002	0,95	0,82	0,64
0,005	0,93	0,74	0,51
0,01	0,90	0,66	0,39
0,05	0,81	0,44	0,15
0,1	0,76	0,33	0,08

Lyuis-Rendel nazariyasiga ko‘ra, ixtiyoriy ionning faollik koeffitsienti, bir xil ion kuchiga ega bo‘lgan barcha suyultirilgan eritmalarda bir xil bo‘ladi.

Eritmaning ion kuchi I -elektrolit eritmasidagi ionlarni elektrostatik o‘zaro ta’sirlashuv kuchini xarakterlovchi kattalikdir. I elektrolit tabiatiga bog‘liq emas, balki ionlar konsentratsiyasi va ularning zaryadi bilan belgilanadi.
(28)
Ion kuchini hisoblaganda haqiqiy ion konsentratsiyasini olish kerak. Kuchsiz elektrolitlarda bu kattalik konsentratsiyani dissotsiatsiyalanish darajasiga ko‘raytirish yo‘li bilan topiladi. Dissotsiatsiyalanmagan molekulalar eritmasining ion kuchi 0 ga teng deb olinadi.
Misol. Agar diss. konstantasi 110^-6 mol/l bo‘lsa atsetilsalitsil kislotasining 0,01 mol/l konsentratsiyali eritmasini ion kuchi va faolligi qanday?
Echish: ga muvofiq,

YUqoridagi jadvaldan faollik koeffitsienti topiladi: 0,90. Bundan aspirinning eritmadagi faolligi