Elektrolizyor va uning tarkibiy qismlari va

Anorganik
birikmalar 푬풍풆풌풕풓풐풍풊풛 푹풆풂풌풔풊풚풂 풔풙풆풎풂풔풊
Oksidlar borasida etiborli bo`lish kerak va metallarni kimyoviy xossasini
bilish kerak bo`ladi. 퐿푖 − 퐴푙(퐴푙, 퐵푒, 푀ꢀ 푑푎푛 푏표푠ℎ푞푎) gacha bo`lgan metall
oksidlarini suvga solsak reaksiyaga kirishib ishqorga aylanib ketadi. Yana
shunday oksidlar borki suvda erimaydi demakki ertmaga o`tmaydi va
elektroliz qilib bo`lmaydi. Bunga misol: 푍푛푂, 퐹푒푂, 퐵푒푂, 푀ꢀ푂, 퐶푢푂 va
boshqalar misol bo`la oladi. Oksdlardan 푯_ퟐ푶 푛푖 푫_ퟐ푶 dagi aralashmasini
Oksid elektroliz qilsa bo`ladi.
ퟐ푯_ퟐ푶 → ퟐ푯_ퟐ ↑ +푶_ퟐ ↑

	Asos		Asoslarda ham suvda eriydigan asoslar va suvda erimaydigan asoslar mavjud. Suvda erimaydigan asoslarni elektroliz qilib bo`lmaydi. Suvda eriydigan asoslarni esa elektroliz qilsa bo`ladi. Suvda eriydigan asoslarni elektroliz qilganda amalda suv parchalanadi va asosning konsentratsiyasi oshadi. 푁푎푂퐻 → 푁푎+ + 푂퐻− 퐴(+) 4푂퐻− − 4푒 → 2퐻2푂 + 푂2 퐾(−) 2퐻2푂 + 2푒 → 퐻2 + 2푂퐻− 푒푙푒푘푡푟표푙푖푧 4푂퐻− + 4퐻2푂 → 2퐻2푂 + 푂2 ↑ +2퐻2 ↑ +4푂퐻− ퟐ푯ퟐ푶 → ퟐ푯ퟐ ↑ +푶ퟐ ↑
	Kislota		Kislotalarda ham suvda eriydigan kislotalar va suvda erimaydigan kislotalar mavjud. Shunday ekan suvda erimaydigan kislotalarni aniqlab olish kerak sababi ular elektrolizga uchramaydi bunga misol: 퐻3푃푂4 푣푎 퐻3퐵푂3 xisoblanadi. Misol uchun sulfat kislotani elektrolizi bilan tanshib chiqsak: 퐻2푆푂4 → 2퐻+ + 푆푂4^2^− 퐴(+) 2퐻2푂 − 4푒 → 푂2 + 4퐻+ 1 퐾(+) 2퐻+ + 2푒 → 퐻2^02 4퐻+ + 2퐻2푂 → 4퐻+ + 2퐻2 + 푂2 ퟐ푯ퟐ푶 → ퟐ푯ퟐ ↑ +푶ퟐ ↑
	Tuz		Yqoridagilarda bo`lgani kabi tuzlarning ham suvda eriydigan va suvda erimaydigan hillari bor. Masalan 퐵푎푆푂3, 퐶푎퐶푂3, 퐴ꢀ퐶푙, 퐶푢푆, 푃푏푆푂4, 퐶푎3(푃푂4)2 kabilarni misol keltirishimiz mumkin. Tuzlarni elektrolizini katod va anodga oid yuqoridagi qoidalar jadvalidan va quyida berilgan tuzlar elektrolizi jadvalida ko`rishimiz mumkin bo`ladi.

5


퐵푒푟푑푖푚푢푟푎푑표푣 푆ℎ푒푟푚푢ℎ푎푚푚푎푑 푲풊풎풚풐 + 998994776009