Elektrolitik dissotsilanish nazariyasining asosiy qoidalari

Elektrolit eritmalarda reaksiyalar borishi
Elektrolit eritmalarda reaksiya borishi uchun:
1)Qiyin eriydigan moddalar
2)gazsimonmoddalar
3) kam dissosilanuvchi moddalar xosil bo’lishi kerak.
Agar shu moddalar xosil bulmasa reaksiya bormaydi
1. Qiyin eriydigan birikmaning xosil bo’lishi
BaCl₂+ H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCL
Ba²⁺ + 2CL^- + 2H⁺ + SO₄^2-   BaSO₄ + 2H⁺ + 2CL^-
Ba²⁺ + SO₄^2-   BaSO₄
Agar reaksiyada bir necha qiyin eriydigan moddalar xosil bo’lsa, u xolda oldin juda kam eriydigan modda cho’kmaga tushadi.
2.Gazsimon moddaning xosil bo’lishi.
K₂SO₃ + l 2KCl + H₂SO
2K⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ +2Cl^-  2K⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂
SO₃^2- + 2H⁺  H₂O + SO₂
3. Kam dissotsilanuvchi moddalarning xosil bo’lishi.
KOH + HCl  KCl + H₂O
K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl-  K⁺ + Cl^- + H₂O
OH^- + H⁺  H₂O
Eritmadagi cho’kma sirtida erigan moddaning ionlari bo’ladi. Agar
qiyin eriydigan birikmaning biror soni ion erituvchi bilan biriksa, u xolda modda eriydi.
Pb(OH)₂ + 2HCl  PbCl₂ + 2H₂O
Pb(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^-   PbCl₂ + 2H₂O
Bu misolda PbCL₂ chukmaga tushadi va kam dissosilanuvchi suv xosil buladi, natijada Pb(OH)₂ eriydi.
Agar kuchli elektrolit eritmalarini aralashtirsak ularning ionlari orasida qaytar reaksiya boradi, ya'ni eritmada molekula xosil bo’lmay, bu elektrolitlarning ionlari o’zgarmay qoladi.
NaCl+KNO₃  NaNO₃ +KCl
Na⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₃^-   Na⁺ + NO₃^- + K⁺ + Cl^-
Eritmalar aralashtirmasdan va aralashtirilgandan keyin ham eritmada faqat Na⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^- ionlar erkin xolda bo’ladi, Lekin eritma sovitilib, kristallarga aylanganida 4 ta tuzning aralashmasi xosil bo’ladi.