Elektrokimyoviy tahlil usullari. Potensiometriya. Nazariy asoslari va dori viositalari

Neytrallash usuli
Neytrallash reaksiyalarida titrlashning egri chiziq chizmasi eritma ph- – ko‗rsatkichini o‗zgarishi reagentning sarflanishiga bog‗liqligini ko‗rsatadi.
100ml 0,1m xlorid kislotani 0,1m natriy gidroksid eritmasi bilan titrlanganda indikatorli elektrod potensialining o‗zgarishini ko‗rib chiqamiz.
Xingidron elektrodining potensiali quyidagi tenglama orqali hisoblanadi
=⁰xin + 0,059 rN
0,1 m kislotaning ph- ko‗rsatkichi 1 ga teng.100 ml 0,1 m xlorid kislota eritmasiga 90 ml 0,1 m ishqor eritmasi qo‗shilsa, 90% xlorid kislota neytrallanadi. Agar vodorod ioni konsentratsiyasini hajmiga bog‗liq emas desak, u holda
(100-90,0) 0,1
[N⁺]= = 10^-2, rN=2
100
99,0 ml 0,1 m ishqor eritmasi qo‗shilganda vodorod ionlari konsentratsiyasi
(100-99,0) 0,1
[N⁺]= = 10^-2, rN=3
100
100 ml titrlash uchun olingan 0,1 m NSl eritmasiga 100 ml 0,1 m NaOH eritmasi qo‗shilganda ekvivalent nuqtada faqat reaksiya natijasida xosil bo‗lgan NaSl bo‗ladi. NaSl gidrolizlanmagani uchun eritmaning ph- ko‗rsatkichi 7 ga teng bo‗ladi. NaOH eritmasi qo‗shish davom ettirilsa u holda ph- ko‗rsatkichi shu ishqor hisobiga o‗zgaradi.Masalan 0,1 m NaOH ning 1ml ortiqchasi
1.0,1
[ON^-]= = 10^-3, [N⁺] = 10^-11 rN =11 bo‗ladi
100
Agar NaOH eritmasidan 10 ml qo‗shilsa