Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

3-variant

1. 
   Elektrolitlar suvdagi eritmalarining o‘ziga xos xususiyatlarini
tushuntirish uchun shved olimi S. Arrenius 1887- yilda elektrolitik
dissotsilanish nazariyasini taklif etdi.Keyinchalik bu nazariyani
atomlarning tuziiishi va kimyoviy bog'lanish haqidagi ta’limot
asosida ko‘pgina olimlar rivojlantirdilar. Dissotsilanish — qaytar jarayon: molekulalarning ionlarga
ajralishi (dissotsilanishi) bilan bir vaqtda ionlarning birikish jarayoni
(assotsilanish) ham sodir bo‘ladi.Elektrolitlar eritmalaridagi reaksiyaning mohiyati ionli tenglama bilan ifodalanadi. Bir eritmada elektrolitlar ion shaklida bo'lishini hisobga oladi. Va kuchsiz elektrolitlar va ajralmaydigan moddalar ionlarga ajraladigan shaklda yoziladi.Ion bog'lanishning bir necha shakllari mmavjud. 9
   
2. 
   D.I.Mendeleyev olib borgan amaliy va nazariy tadqiqotlari asosida elementlarning atom massasi ortib borishi bilan ularning xossalari ham davriy ravishda o‘zgarib borishini aniqladi.Qoidalar. Metallik xossasi kamayib boradi. Metallmaslik xossasi ortib boradi.Metallik xossasi zaiflashib borib, amfoter elementga va undan kuchsiz metallmaslarga o‘tadi. Metallmaslik xossasi asta-sekin ortib borib inert gaz bilan yakunlanadi. Kislorodga nisbatan valentligi (yuqori oksidlarda) birdan boshlanib, davriy ravishda ortib boradi. Vodorod bilan hosil qilgan uchuvchan birikmalarida valentlik kamayib boradi.
   
3. 
   Moddalarning zichligi va nisbiy zichlik haqida tushuncha?Zichlik (r) — 1) moddaning asosiy tafsilotlaridan biri; son jihatdan jismning hajm birligidagi massasiga teng: p = f , bunda r — jism zichli gi, t — massasi, V— hajmi. Bir jinsli moddaning Z.i uning barcha nuqtalarida bir xil, bir jinsli boʻlmagan moddalarda esa 3. i jism hajmining turli nuqtalarida har xil boʻladi. Z.ning SI dagi oʻlchov birligi kg/m3, SGS da esa g/sm3. Koʻpincha tizimga kirmagan oʻlchov birliklari — kg/l, t/m3 ham ishlatiladi.Nisbatan zichlik Bu suyuqlik zichligi va qattiq moddalar uchun odatda 4 betweenC (39.2ºF) suv bo'lgan moddaning zichligi bilan boshqa mos yozuvlar o'rtasida mavjud bo'lgan o'lchovsiz bog'liqlikdir, gazlar uchun esa quruq havo ishlatiladi.
   
4. 
   Davriy sistemaning ikkinchi guruh elementlari (tabiatda uchrashi, olinishi, fizik va kimyoviy xossalari). Davriy sistemaning ikkinchi guruhning asosiy guruhchasiga berilliy, magniy, kalsiy, stronsiy, bariy va radiy elementlari kiradi. Asosiy guruhcha elementlari bir-biridan xossalari bilan nihoyatda farq qiladi. Ular atomlarining sirtqi qavatida ikkitadan elektron bo’lib, qaytaruvchilik xossalari ishqoriy metallarnikiga qaraganda kuchsizroq ifodalangan. Kalsiy, stronsiy va bariy ishqoriy-yer metallar deb ataladi, ular yengil metallardir, faqat radiy radioaktiv xossaga ega bo’lgan og’ir metalldir. Yer qobig’ida Ca ning 6 ta, Sr ning 4 ta, Ba ning 7 ta barqaror izotopi bor. Bulardan eng ko’p tarqalganlari 40Ca (96,97%), 88Sr (8,56%), 138Ba (71,66%) dir.
   

5.650 gr 40 foizli eritma tayyorlash uchun necha gramm tuz va suv kerak bo’ladi?