Dissotsiatsiya qaytar jarayondir

suvning ion ko`paytmasi deyiladi va u K<sub>C</sub> bilan belgilanadi. Muayyan temperaturada K<sub>C</sub> - o`zgarmas kattalik bo`lib, 22C da son jihatdan 10¹⁴ ga teng.

K_C = [H⁺] - [OH] = 10- 10 = 10¹⁴ (6. 2)

Kislota, asos yoki tuzning suvdagi har qanday eritmasi tarkibida H⁺ ionlar ham, OH ionlar ham bo`ladi, toza suv uchun [H<sup>+</sup>] = [OH] = 10 Agar unga kislota qo`shilsa, u holda [H⁺] > 10 dan katta, [OH^-] <10 dan kichik bo`ladi. Aksincha, agar suvga ishqor qo`shilsa [H⁺] <10 dan kichik, [OH^-]>10 dan katta bo`ladi. [H<sup>+</sup>] <sup>.</sup> [OH<sup>-</sup>] ko`paytmaning o`zgarmasligidan suv ionlaridan birining konsentratsiyasi ortganda boshqa ionning konsentratsiyasi kamayadi, degan xulosa kelib chiqadi. Bu hol agar OH<sup>-</sup> ionlarning konsentratsiyasi ma`lum bo`lsa, OH^- ionlarning konsentratsiyasini hisoblab topishga imkon beradi.