Бухоро озик-овкат ва енгил саноат технологияси институти «озик-овкат махсулотлари технологияси» факультети «умумий химия» кафедраси

IB ГУРУХЧА ЭЛЕМЕНТЛАРИ
IВ гурухчага Cu(z=29) - мис; Ag(z=47) - кумуш; Au(z=79) - олтин элементлари киради. Уларнинг умумий ташки электрон формуласи: Cu(3d¹⁰ 4s¹), Ag(4d¹⁰ s¹) ва Au(5d¹⁰ 6s¹) булиб, улар рангли ва ноеб (камеб) металлардир. Уларнинг асосий хоссаларини курсатувчи маълумотлар куйидаги жадвалда келтирилган:

Хоссалари Элемент	Cu	Ag	Au
Зичлиги, г/см^2	9,0	10,5	19,3
Каттиклиги, (олмос 10)	3,0	2,7	2,5
Электр утказувчанлиги	57	59	40
Иссиклик утказувчанлиги (Ag)	46	49	35
Tсуюк^0С	1083	961	1066
Tох/кайт В Э^0 –е --Э^+	+0,52	+0,80	+1,68
Э^0 –2е ---Э^+2	+0,34	-	-
Э^0 –3е ---Э^+3	-	-	+1,68
Ер пустлогида таркалиши (ат %)	3^-3	2*10^-6	5*10^-8
Атом радиуси, ^0А	1,28	1,44	1,44

Табиатда таркалиши: энг куп таркалган минераллари каторига СuFeS₂ (мис кольчедани ёки халькопирит), Cu₂S (мис ялтироги), Cu₂O (куприт), СuCO₃* Cu(OH)₂ (малахит). Мис кумуш ва олтин эркин холда ва бошка металарнинг (Pb, Zn, Cd) сульфидлари, арсенидлари таркибида учрайди.
Одддий моддалари: мис (кизил); кумуш (ок-ялтирок), олтин (куп сарик)рангли еклари марказлашган кубсимон тузилишли металлардир. Уларнинг валент электронлари каторига (n-1)d¹⁰ ва nS¹ электронлар киргани учун уларнинг каттиклиги ва Т_суюкл ишкорий металларникидан анча юкоридир. Умуман бу металлар бошка металларга караганда анча "юмшок" ва механик ишлов бериш учун кулайдир. Зичлиги жихатидан огир металлар жумласига киради.
Химиявий хоссалари жихатидан ишкорий металлаар ва бошка металларга караганда анча пассив металлардир. Шу сабабли факат мис кислород билан таъсирлашади. Аммо кумуш сульфидлари оксидларига нисбатан анча баркарор моддалардир. Унинг исботи сифаттида куйидаги:
Cu₂O (G^х.б.₂₉₈ = -145,0 кж/моль); Ag₂O (-11,1); Au₂O₃(+78,7); CuO(+28,0); Cu₂S(-89,0); Ag₂S(-40,2)
Мис метали очик нам хавода оч яшил рангли парда - [Cu(OH)]₂СО₃ билан копланади, кумуш метали хаводдаги Н₂S таъсирида Ag₂S хосил килиб кораяди. Водород билан улар таъсирлашмайдилар.
Мис, кумуш, олтин активлик каторида водороддан кейин жойлашгани учун кислоталар билан таъсирлашгандда факат кислота колдиги анионнлари таъсиридаггина оксиддланаддилар ва хеч качон водород газини ажратиб чикара олмайдилар.
Мис ва кумушга HNO₃ эритмалари, H₂SO₄ ниннг концентрланган эритмаси таъсир этса, олтин факат кайнок H₂SeO₄ селенат кислота концентрланган эритмасида ва концентрланган HCl (3 хажм) ва HNO₃ (1 хажм) аралашмалари (зар суви) да эрийди,
Cu + 2H₂SO_{4 (к)} CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Ag + 2HNO_{3 (к)} AgNO₃ + NO₂ + H₂O
Au + HNO₃ + 4HCl H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
Бу металлар (оксидловчилар булмаса) ишкорлар билан таъсирлашмайдилар.
Кизиги шундаки, бу металларда комплекс хосил хоссаси кучли булгани учун кислород таъсирида цианидларнинг ишкорий эритмаларида яхши эрийди:
4Au⁰ + O₂ + 8KCN + 2H₂O 4K[Au⁺¹(CN)₂] + 4KOH
Мис шундай шароитда аммиак таъсирида эриши мумкин:
Cu⁰ + O₂ + 8NH₃ + 2H₂O 4[Cu⁺¹(NH₃)₂]OH + OH^-
Юкори температурада бу металлар бошка металлар билан турли котишмалар хосил киладилар: бронза (90% Cu, 10% Sn); томпак (90% Cu, 10%Zn); мельхиор (68%Cu, 30%Ni, 1%Mn, 1%Fe); нейзильбер (65% Cu, 20% Zn, 15% Ni); латунь (60% Cu, 40% Zn); танга котишмалари (95% Cu, 5% Al); (80% Cu, 20% Ni).