Бухоро озик-овкат ва енгил саноат технологияси институти «озик-овкат махсулотлари технологияси» факультети «умумий химия» кафедраси

АЗОТНИНГ ВОДОРОДЛИ БИРИКМАЛАРИ
Азот водород билан NH₃ аммиак, N₂H₄ гидразин, N₂H₂ диимид бирикмаларини хосил килади. Булардан куп урганиладигани аммиакдир.
Аммиакнинг олиниши. Лаборатория шароитида аммоний тузларига ишкорлар таъсир эттириб олинади:
NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃ + H₂O
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Саноатда аммиак хаводаги азот ва водород гази аралашмасини юкори босим 200-800 атм. босим, 500-550⁰С температурада Fe + Al₂O₃ катализатори иштирокида узаро таъсири натижасида олинади:
N₂ + 3H₂ 2NH₃ - H = - 49,6 кж/моль
Бу кайтар жараён булгани учун реакция давомида мувозанат юзага келади. Мувозанатни силжитиш шартлари тугрисида "химиявий мувозанат" мавзусида батафсил тушунчалар берилган эди (I кисм).
Аммиак одатдаги шароитда хаводан енгил, рангсиз бугувчи газ, 1 л сувда 700 хажм эрийди. –33⁰С да кайнаб, -78⁰С да каттик холатга утади.
Аммиак моддасининг бугланиш иссиклиги катта булгани учун музлатгичларда "совуклик хосил килувчи модда" сифатида ишлатилади.
NH₃ молекуласи уч екли пирамида тузилишли r_N-H = 1,015 ⁰A, < r_HNH = 107,3 . Азот атоми орбиталлари sp³ гибридланганлиги сабабли кучли донор хоссасига эга, молекуласининг диполь моменти = 1,46 Д булиб, кутбли молекуладир.
Аммиакнинг сувда эриши унинг молекуласидаги бир жуфт таксимланмаган электрон жуфти борлиги билан осон тушунтирилади.
NH₃ + H⁺ NH₄⁺

Аммиак молекуласи водород иони билан реакцияга киришиб комплекс ион хосил килади. Водород ионида вакант катакча бор, аммиак молекуласида эса, электрон жуфти бор. Азот атоми электрон жуфтини бериб, донор вазифасини бажаради. водород иони эса вакант, яъни буш орбитали билан акцептор вазифасини утайди. Шундай килиб, донор акцептор богланиш вужудга келади.
Хосил булган модда NH₄OH - кучли асос: NH₄OH NH₄⁺ + OH^­
Эритмада К_д = 1,8*10^-5, 1 молярли эритмасида диссоциланиш даражаси 0,4% ни ташкил этади. 25% ли эритмаси кенг ишлатилади (r = 0,91 г/см³). Уни суюлтириб тегишли концентрацияли эритмалар хосил килинади. 10% ли NH₄OH эритмаси "нашатир спирти" дейилади. Аммиакнинг хар кандай концентрацияли эритмаси захарли модда.
Газ холидаги аммиак турли кислоталар билан бирикиб, каттик холатдаги моддаларни хосил килади:
NH_3(г) + HCl_(г) NH₄Cl_(к)
2NH_3(г) + H₂SO_4(с) (NH₄)₂SO_(к)
NH_3(г) + HNO_3(с) NH₄NO_3(к)
3NH_3(г) + H₃PO_4(с) (NH₄)₃PO_4(к)
Хосил булган тузлар аммоний тузлари дейилади ва барчаси сувда яхши эрийди. Сувдаги эритмаларида аммонийли тузларидан: NH₄OOCCH₃, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₃PO₄, NH₄NO₂, NH₄CNS, (NH₄)₂S лар хам катион, хам анион буйича гидролизланади. NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄ClO₄ кабилар факат катион буйича гидролизланиб, эритма мухити кислотали булади:
NH₄⁺ + CH₃COO^­ + H₂O NH₄OH + CH₃COOH (pH ~ 7)
NH₄⁺ + NO₃^- + H₂O NH₄OH + H⁺ + NO₃^- (pH < 7)
Каттик холдаги аммоний тузларини хосил килган кислоталарнинг кучи ортиб бориши билан уларнинг термик баркарорлиги хам ортиб боради. Шу боисдан NH₄NO₂ га нисбатан NH₄NO₃, NH₄F га нисбатан NH₄Cl, унга нисбатан NH₄J баркарор моддалардир.
NH₄⁺ ионининг радиуси r=1,43 A булиб, калий иони (К⁺) радиуси r = 1,33 ⁰A га якин. Шу боисдан аммоний бирикмаларининг хоссалари калийнинг бирикмалари хоссаларига ухшаб кетади.
Бу тузлардан NH₄NO₃ аммонийли селитра, (NH₄)₃PO₄ аммофос, K(NH₄)₃PO₄ аммофоска азотли ва комбинацияланган минерал угитлар сифатида ишлатилади. (NH₄)₂CO₃ аммоний карбонат нон ва кандолат махсулотлари ишлаб чикаришда, "говак" тузилишли махсулотлар олишда (NH₄)₂CO₃ ---> 2NH₃ + CO₂ + H₂O кенг кулланилади.
Аммоний тузлари билан аммоний гидроксид аралашмаси (NH₄Cl + NH₄OH; NH₄OOCCH₃ + NH₄OH эритма мухити доимий булган асосли буфер эритмалар хосил килишда кенг кулланилади.
Газ холидаги аммиак кучли кайтарувчилик хоссасига эга булгани учун баъзи пассив металларни олишда ишлатилади: 3CuO + 2NH₃ 3Cu + 3H₂O. Кислород таъсирида аммиак ёнади: 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (каталитик оксидланиш). Катализаторсиз: 2NH₃ 3/2O₂ N₂ + 3H₂O. Азотнинг кислородли бирикмаларини хосил килишда фойдаланилади.