Kimyoviy xususiyatlari
H 2 SO 4 kuchli ikki asosli kislotadir.
H 2 SO 4<--> H + + HSO 4 -<--> 2H + + SO 4 2-
Birinchi bosqich (o'rtacha konsentratsiyalar uchun) 100%
ajralishga
olib keladi:
K2 \u003d () / \u003d 1,2 10-2
1) Metall bilan o'zaro ta'sir:
a) suyultirilgan sulfat kislota vodorodning chap qismidagi
kuchlanishlar qatorida faqat metallarni eritadi:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (bo'linish) -\u003e Zn +2 SO 4 + H 2 O
b) konsentrlangan H 2 +6 SO 4 kuchli oksidlovchi vosita; metallar bilan
o'zaro aloqada bo'lganda (Au, Ptdan tashqari), uni S +4 O 2, S 0 yoki H 2
S -2 ga kamaytirish mumkin (Fe, Al, Cr ham isitmasdan reaksiyaga
kirishmaydi - ular passivlanadi):
C 0 + 2H 2 S +6 O 4 (kons) -\u003e C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O
S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (kons) -\u003e 3S +4 O 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 -\u003e CuSO4 + H2O
CuO + 2H + -\u003e Cu 2+ + H 2 O
4) gidroksidlar bilan:
H 2 SO 4 + 2NaOH -\u003e Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H + + OH - -\u003e H 2 O
H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 -\u003e CuSO 4 + 2H 2 O
BaCl 2 + H 2 SO 4 -\u003e BaSO 4 + 2HCl
Ba 2+ + SO 4 2- -\u003e BaSO 4
BaSO 4 (kislotalarda erimaydigan) oq cho'kma hosil bo'lishi sulfat
kislota va eruvchan sulfatlarni aniqlash uchun ishlatiladi.
MgCO 3 + H 2 SO 4 -\u003e MgSO 4 + H 2 O + CO 2 H 2 CO 3
Monohidrat (toza, 100% sulfat kislota)
- kislotali xususiyatga ega
bo'lgan ionlashtiruvchi erituvchi. Unda ko'plab metallarning sulfatlari
yaxshi eriydi (bisulfatlarga o'tadi), boshqa kislotalarning tuzlari esa,
qoida tariqasida, faqat ularning solvolizatsiyasi mumkin bo'lgan
taqdirda (bisulfatlarga o'tish bilan) eriydi. Azot kislotasi monohidratda
zaif HNO 3 + 2 H 2 SO 4 asosi sifatida harakat qiladi<==> H 3 O + + NO 2
2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 -\u003e Ag 2 +1 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O
8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 -\u003e 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
2) konsentrlangan H 2 S +6 O 4 kuchli oksidlanish
xususiyati tufayli
ba'zi bir metallar bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishib, pastroq
oksidlanish darajasidagi oltingugurt birikmalariga aylanadi (masalan,
S +4 O 2):
2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) -\u003e 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O
3) asosiy oksidlar bilan:
2H + + Cu (OH) 2 -\u003e Cu 2+ + 2H 2 O
5) tuzlar bilan almashinish reaktsiyalari:
+ + 2 HSO 4 - xlor - juda zaif kislota sifatida H 2 SO 4 + HClO 4 \u003d H
3 SO 4 + + ClO 4 - Ftorosulfat va xlorosulfonik kislotalar biroz kuchliroq
kislotalardir (HSO 3 F\u003e HSO 3 Cl\u003e HClO 4). Monohidrat
ko'plab organik moddalarni yaxshi eritadi, ular tarkibida yolg'iz
elektron juftlari bo'lgan atomlar mavjud (proton biriktira oladi). Keyin
ulardan ba'zilari o'zgarmagan holda eritmani
suv bilan suyultirish
orqali tiklanishi mumkin. Monohidrat yuqori kriyoskopik doimiylikka
ega (6,12 °) va ba'zida molekulyar og'irlikni aniqlash uchun vosita
sifatida ishlatiladi.
Konsentrlangan H 2 SO 4 juda kuchli oksidlovchi moddadir, ayniqsa
qizdirilganda (odatda SO 2 ga kamayadi). Masalan, u HI va qisman HBr
ni oksidlanib (lekin HCl emas) erkin galogenlarga aylantiradi. Ko'pgina
metallar
u bilan oksidlanadi - Cu, Hg va boshqalar (oltin va platina esa
H 2 SO 4 ga nisbatan barqaror). Shunday qilib, mis bilan o'zaro ta'sir
tenglamaga muvofiq amalga oshiriladi:
Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
Oksidlanish agenti sifatida ishlaydigan oltingugurt kislotasi odatda SO
2 ga kamayadi. Biroq, eng kuchli qaytaruvchi moddalar bilan uni S ga
va hatto H 2 S ga kamaytirish mumkin, konsentrlangan
sulfat kislota
vodorod sulfid bilan tenglamaga muvofiq reaksiyaga kirishadi:
H 2 SO 4 + H 2 S \u003d 2H 2 O + SO 2 + S
Shuni ta'kidlash kerakki, u gazli vodorod bilan qisman kamayadi va
shuning uchun uni quritish uchun ishlatib bo'lmaydi.
Shakl: 13.
Konsentrlangan oltingugurt kislotasining suvda erishi issiqlikning
sezilarli darajada ajralib chiqishi (va tizimning umumiy hajmining bir
oz pasayishi) bilan birga keladi. Monohidrat deyarli o'tkazuvchan
emas. Aksincha, suvli sulfat kislota eritmalari yaxshi o'tkazgichdir.
Shaklda ko'rinib turganidek. 13, taxminan 30% kislota maksimal elektr
o'tkazuvchanligiga ega. Egri chiziqning minimal darajasi H 2 SO 4 · H 2
O tarkibidagi gidratga to'g'ri keladi.
Monohidrat suvda eritilganda issiqlik chiqarilishi (eritmaning
yakuniy
konsentratsiyasiga qarab) 84 kJ / mol H 2 SO 4 gacha. Aksincha, 0 ° C
gacha sovigan 66% oltingugurt kislotasini qor bilan (og'irligi 1: 1)
aralashtirish orqali haroratni -37 ° S gacha kamaytirish mumkin.
Uning konsentratsiyasi (wt%) bilan H 2 SO 4 suvli eritmalar
zichligining o'zgarishi quyida keltirilgan:
Ushbu ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, sulfat kislota
konsentratsiyasining zichligini aniqlash 90 wt dan yuqori. % juda
noaniq bo'lib qoladi. Har xil haroratda har xil kontsentratsiyadagi H 2
SO 4 eritmalari ustidagi suv bug'ining bosimi shakl. 15. Sulfat kislota
qurituvchi vosita
vazifasini bajarishi mumkin, faqat suv bug'ining
eritmasi ustidagi bosimi uning quritilgan gazdagi qisman bosimidan
kichikroq.
