Biznes shartlari

eritmalari.
Suyultirilgan sulfat kislota eritmasini qaynatganda suv distillashadi va
qaynash harorati 337 ° C gacha ko'tariladi, 98,3% H 2 SO 4 distillash
boshlanganda (16-rasm). Aksincha, ortiqcha sulfat angidrid ko'proq
konsentrlangan eritmalardan bug'lanadi. 337 ° C da qaynab turgan
sulfat kislota bug'i qisman H 2 O va SO 3 ga ajraladi, ular sovutilganda
yana birlashadi. Sulfat kislotaning yuqori qaynash harorati, uni
qizdirilganda uchuvchi kislotalarni tuzlaridan ajratib olish uchun
ishlatishga imkon beradi (masalan, NaCl dan HCl).
Qabul qilish
Monohidratni konsentrlangan oltingugurt kislotasini -10 ° C da
kristallashtirish orqali olish mumkin.
Sulfat kislota ishlab chiqarish.
Jarayon heterojen:
nSO 3 + H 2 SO 4 (kons) -\u003e (H 2 SO 4 nSO 3) (olyum)
Tuman paydo bo'lishi sababli suvdan foydalanish mumkin emas.
Seramika nozullari va qarshi oqim printsipi qo'llaniladi.
Ilova.
Yodingizda bo'lsin! Sulfat kislota suvga kichik qismlarda quyilishi
kerak, aksincha emas. Aks holda, zo'ravonlik bilan kimyoviy reaktsiya
paydo bo'lishi mumkin, natijada odam qattiq kuyishi mumkin.
Sulfat kislota kimyo sanoatining asosiy mahsulotlaridan biridir.
Mineral o'g'itlar (superfosfat, ammoniy sulfat), turli kislotalar va
tuzlar, dorivor va yuvish vositalari, bo'yoqlar, sun'iy tolalar, portlovchi
moddalar ishlab chiqarishga boradi. U metallurgiyada (rudalarning
parchalanishi, masalan, uran rudalari), neft mahsulotlarini tozalashda,
quritgich sifatida va boshqalarda qo'llaniladi.
1-bosqich. Piritli pech.
4FeS 2 + 11O 2 -\u003e 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q
1) silliqlash temir pirit (pirit)
2) suyuq yotoq usuli
3) 800 ° S; ortiqcha issiqlikni olib tashlash
4) havodagi kislorod konsentratsiyasining oshishi
2-bosqich. Tozalash, quritish va issiqlik almashinuvidan so'ng
oltingugurt dioksidi aloqa apparatlariga kiradi va u erda sulfat
angidridgacha oksidlanadi (450 ° C - 500 ° C; V 2 O 5 katalizatori):
2SO 2 + O 2
3-bosqich. Absorptsiya minorasi:

---

Juda kuchli (75% dan yuqori) oltingugurt kislotasi temirga ta'sir
qilmasligi haqiqatan ham muhimdir. Bu uni po'lat idishlarda saqlash
va tashish imkonini beradi. Aksincha, suyultirilgan H 2 SO 4 temirni
vodorod evolyutsiyasi bilan osonlikcha eritadi. Oksidlanish
xususiyatlari u uchun umuman xos emas.
Kuchli sulfat kislota namlikni kuchli yutadi va shuning uchun
ko'pincha gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Texnikada tez-tez
ishlatiladigan vodorod va kislorodni o'z ichiga olgan ko'plab organik
moddalardan suvni tortib oladi. Bu bilan (shuningdek, kuchli H 2 SO 4
oksidlovchi xossalari bilan) uning o'simlik va hayvon to'qimalariga
halokatli ta'siri bog'liqdir. Ish paytida teriga yoki kiyimga tasodifan
urilgan sulfat kislota darhol ko'p miqdorda suv bilan yuvilishi kerak,
so'ngra ta'sirlangan joyni suyultirilgan ammiak eritmasi bilan namlang
va yana suv bilan yuving.
Texnikaga sulfat kislota aralashmalari ham suv, ham sulfat angidrid
SO3 bilan deyiladi. Agar molyar nisbati SO3: H2O bo'lsa< 1, то это
водный раствор серной кислоты, если > 1 - sulfat kislotadagi SO3
eritmasi (olyum).
Ism
18-19 asrlarda vitriol fabrikalarida porit oltingugurt pirit (pirit) dan
ishlab chiqarilgan. O'sha paytdagi sulfat kislota "vitriol moyi" deb
nomlangan (qoida tariqasida, u konsistentsiyasiga ko'ra yog'ga
o'xshash kristalli gidrat edi), shuning uchun uning tuzlari (aniqrog'i,
kristalli gidratlar) - vitriol nomi kelib chiqqan.