Birinchi gaz qonunini

Конец формы
Gaz qonunlari

Gaz qonuni - bu gazning ikkita termodinamik parametrlari o'rtasidagi miqdoriy bog'liqlik, uchinchisining qat'iy belgilangan qiymatida.

Uchta gaz qonunlari, shuningdek, izoprotsesslar mavjud.
Birinchi gaz qonunini 1662-yilda fiziklar Boyl va Mariott, “Holat tenglamasi”ni 1834-yilda Klapeyron, tenglamaning umumiy shaklini 1874-yilda D.I.Mendeleyev olgan.
Izotermik jarayon - doimiy haroratda makroskopik jismlarning termodinamik tizimining holatini o'zgartirish jarayoni. Ishlash shartlari: T - const, m - const, chem. tarkibi - const. P1V1 \u003d P2V2 yoki PV \u003d const (Boyl qonuni - Mariotte). R. Boyl 1662 E. Mariotte 1676 Agar T = const, u holda V↓ p da va aksincha V p↓ p, Pa 0 V, m³ izoterm T2 T1 T2 > T1 0 p, Pa T, K 0 V, m³ T , K

Boyl-Mario qonuni har qanday gazlar uchun ham, ularning aralashmalari uchun ham, masalan, havo uchun ham amal qiladi.
Gaz qonunlari nafaqat texnologiyada, balki yovvoyi tabiatda ham faol ishlaydi, tibbiyotda keng qo'llaniladi. Boyl-Mariotte qonuni "inson uchun ishlay boshlaydi" (haqiqatdan ham, har qanday sutemizuvchi uchun) u tug'ilgan paytdan boshlab, birinchi mustaqil nafas olishdan boshlab.
Nafas olish jarayonida interkostal mushaklar va diafragma vaqti-vaqti bilan ko'krak hajmini o'zgartiradi. Ko'krak qafasi kengayganda, o'pkadagi havo bosimi atmosfera bosimidan pastga tushadi, ya'ni. Izotermik qonun "ishlaydi" (pV = const) va natijada bosimning pasayishi natijasida nafas olish sodir bo'ladi. Boyl-Mariott qonunining qo'llanilishi

Boyl-Mariott qonunining qo'llanilishi
Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, havo o'pkada va atrof-muhitdagi bosim tenglashtirilgunga qadar tortishish kuchi bilan o'pkaga o'tadi. Ekshalasyon xuddi shunday tarzda sodir bo'ladi: o'pka hajmining pasayishi tufayli ulardagi havo bosimi tashqi atmosfera bosimidan kattaroq bo'ladi va teskari bosimning pasayishi tufayli u o'tib ketadi.
Izobarik jarayon - doimiy bosimda makroskopik jismlarning termodinamik tizimining holatini o'zgartirish jarayoni. Ishlash shartlari P - const, m - const, chem. tarkibi - constV1 / T1 = V2 / T2 . V/T = const (Gey-Lyussak qonuni). J. Gey-Lyussak 1802 Agar p = const bo'lsa, u holda T↓ V↓ da va aksincha T V V, m³ 0 T, K izobarlar p2 p1 p2