Atom tuzilishi. Kimyo fanining paydo bo`lish tarixi

Ekvivalentlar qonuni
Tarkibning doimiylik qonunidan ma`lumki, har qanday kimyoviy birikmalarning tarkibiga kiruvchi elementlar o`zaro aniq va doimiy og`irlik nisbatlarida bo`ladi. Bu nisbatlar shu elementlarning ekvivalentlariga muvofiq keladi. Shunga ko`ra moddalarning kimyoviy jihatdan teng kuchli miqdoriy nisbatlarini ifodalash uchun ekvivalent tushunchasi kiritilgan.
Moddalarning ekvivalentini ifodalashda nisbiy ekvivalent birlik sifatida 1 mol H-atomi og`irligi (1g) yoki 1 mol O-atomi og`irligining yarmi (8 g) qabul qilingan.
Moddaning ekvivalenti deb, uning 1g (og`irlik qism ) vodorod yoki 8 g (o.q.) kislorod bilan birikadigan (yoki o`rnini oladigan) og`irlik miqdoriga aytiladi. Ekvivalent “gr/mol” birlikda o`lchanadi.
Ekvivalent so’zi teng qiymatli demakdir. Masalan: suvda bir og’irlik qism vodorodga sakkiz og’irlik qism kislorod to’g’ri keladi. Xuddi shuningdek bir og’irlik qism vodorodga 35,5 og’irlik qism Cl to’g’ri keladi. Demak vodorod kislorod va xlorning ekvivalentlari 1:8:35,5 ga tengdir.
Elementning bir massa qism vodorod yoki sakkiz massa qism kislorod bilan birika oladigan miqdori uning ekvivalenti massasi deb ataladi. Masalan:
2Ca + O<sub>2</sub> = 2CaO; Ca ning E<sub>Ca</sub> = 20 gr/mol.
3-MA`RUZA. ANORGANIK BIRIKMALARNING ENG MUHIM SINFLARI
Reja:

1. 
   Oksidla, nomlanishi, olinishi va xossalari
   
2. 
   Asoslar nomlanishi, olinishi va xossalari
   
3. 
   Kislotalar nomlanishi, olinishi va xossalari
   
4. 
   Tuzlar nomlanishi, olinishi va xossalari
   

Tayanch so’zlar: anorganik birikmalar, oksid, kislota, asos, tuz.
O’quv mashg`úlotining maqsadi: Anorganik birikmalarni sinflarga bo`linishini talabalarga tushintirib berish va ularga misollar keltirish.

Hammamizga ma’lumki barcha mоddаlаr ikki guruхgа bo’linаdi: оddiy vа murаkkаb moddalar.
Оddiy mоddаlаr- mоlеkulаsi bir хil аtоm ( elеmеnt) dаn tuzilgаn mоddа.