Asoslarning xossalari va ularning olinish usuli. Reja: Asoslarning fizik va kimyoviy xossalari

Mirzo Ulug’bek nomidagi O’zbekiston Milliy universiteti Jizzax filiali “Amaliy matematika” fakulteti “Tabiiy fanlar vz iqtisodiyot” kafedrasi Biotexnologiya(tarmoqlae bo’yicha) yo’nalishi 51-21 guruh talabasi Asadova Azizaning “Umumiy kimyo” fanidan tayyorlagan taqdimoti. Tayyoladi:Asadova Aziza Kamoliddin qizi Tekshirdi:Raxmonov Bekzod

Asoslarning xossalari va ularning olinish usuli.

Reja:

1.Asoslarning fizik va kimyoviy xossalari.

2.Asoslarning indikatorlarga tasiri.

3.Asoslarni olinish usulari.

Asoslarning fizik va kimyoviy xossalari.

Asoslar kislotalarga kimyoviy jihatdan qarama-qarshidir deb qarash mumkin. Asos va kislota orasidagi kimyoviy reaksiya neytrallashish, deyiladi. Asos va kislotalar qarshiligi shundaki, kislota suvda gidroksoniy ioni (H3O+) konsentratsiyasini oshiradi, asos esa, aksincha, pasaytiradi. Asos va kislotalar odatda suvli eritma shaklida bo'ladi. Asos suvli eritmasi kislota suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirib, suv va tuzlar hosil qiladi, bunda tuz suvli eritmada uni tashkil etuvchi ionlarga ajraladi. Agarda suvli eritma tegishli tuz bilan toʻyingan boʻlsa, reaksiya natijasida eritmada tuz choʻkmasi hosil boʻladi. 2.ASOSLARNING OLINISH USULLARI. Asoslar bir nеcha usullar yordamida olinadi.

• Asoslar kislotalarga kimyoviy jihatdan qarama-qarshidir deb qarash mumkin. Asos va kislota orasidagi kimyoviy reaksiya neytrallashish, deyiladi. Asos va kislotalar qarshiligi shundaki, kislota suvda gidroksoniy ioni (H3O+) konsentratsiyasini oshiradi, asos esa, aksincha, pasaytiradi. Asos va kislotalar odatda suvli eritma shaklida bo'ladi. Asos suvli eritmasi kislota suvli eritmasi bilan reaksiyaga kirib, suv va tuzlar hosil qiladi, bunda tuz suvli eritmada uni tashkil etuvchi ionlarga ajraladi. Agarda suvli eritma tegishli tuz bilan toʻyingan boʻlsa, reaksiya natijasida eritmada tuz choʻkmasi hosil boʻladi. 2.ASOSLARNING OLINISH USULLARI. Asoslar bir nеcha usullar yordamida olinadi.

Asoslarning indikator tasiri.

Eritmadagi vodorod ionlari konsentratsiyasiga qarab o’z rangini o’zgartiradigan moddalar indikator deyiladi. Indikatorlar bir rangli yoki ikki rangli indikatorlarga bo’linadi. Masalan, lakmus ikki rangli indikatorga kiradi, chunki u o’z rangini kislotali muhitda ham va ishqoriy muhitda ham o’zgartiradi.

• Eritmadagi vodorod ionlari konsentratsiyasiga qarab o’z rangini o’zgartiradigan moddalar indikator deyiladi. Indikatorlar bir rangli yoki ikki rangli indikatorlarga bo’linadi. Masalan, lakmus ikki rangli indikatorga kiradi, chunki u o’z rangini kislotali muhitda ham va ishqoriy muhitda ham o’zgartiradi.
• Fenolftalein indikatori bir rangli indikatordir. Bu indikator o’z rangini faqat ishqoriy muhitda o’zgartiradi.
• Universal indikator bir necha indikatorlar to’plamidan iborat bo’lib uni rangi anchagina keng chegarada o’zgaradi. Rangli jadval bilan solishtirish orqali bu indikator pH ni 0 dan 14 gacha ±1 aniqlikda topishga imkon beradi.
• Hozirgi paytda elektrometrik va kolorimetrik usulda pH ni aniqlash usullari ancha aniq usullardan hisoblanadi. pH ning tibbiytdagi ahamiyati. Biologik suyuqliklar, to’qimalar pH qiymati o’zgarmas qiymatga ega bo’ladi.

Asoslarni olinish usilari.