Mavzu: Tuzlarning gidrolizi


Kuchli kislota bilan kuchsiz asos(NH



Download 0,92 Mb.
bet4/12
Sana19.01.2017
Hajmi0,92 Mb.
#616
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
3. Kuchli kislota bilan kuchsiz asos(NH4OH, Mg(OH)2,, Cu(OH)2, Fe(OH)2 Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, Al(OH) 3 ,Cr(OH)3 , Mn(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Sb(OH)3, Bi(OH)3)dan hosil bo’lgan tuz.

Bu hol avvalgi holga o’xshaydi, ammo farqi shundaki, bunday tuzlarning kationlari suvning gidroksil ionlari bilan birikadi, anionlari esa erkin holda qoladi. Gidroliz mahsuloti, odatda, gidroksi tuz yoki gidroksi tuzning kationlari bo’ladi. Masalan, CuCl2 – kuchsiz asos, ya’ni Cu(OH)2 kuchli kislota xlorid kislotadan hosil bo’lgan tuz suvda eriganda Cu2- ionlari gidroksil ionlari bilan birikib, yo mis (II) gidroksid molekulalarini yoki mis CuOH- ionlari Cu(OH)2 molekulalariga qaraganda qiyinroq dissosialanishidan, CuCl2 gidrolizida birinchi navbatda ana shu ionlar hosil bo’ladi.

Sodir bo’ladigan reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:

CuCl2 + H2O ↔ CuOHCl +HCl

Yoki ionli shaklda yozilsa, bunday bo’ladi:

Cu + H2O ↔ CuOH- + H+

Bu reaksiya natijasida eritmada vodorod ionlari to’planganidan, kuchli kislota va kuchsiz asoslardan hosil bo’lgan tuzlarning eritmalari kislotali eritmaga ega bo’ladi.

Agar kation va anion bir valentli bo’lsa, gidroliz natijasida asos va kislota hosil bo’ladi:

NH4NO3 + H2O NH4OH + HNO3

NH4+ + H2O NH4OH + H+
Kation ko’p valentli anion bir valentli bo’lsa, gidroliz natijasida asosli tuz va kislota hosil bo’ladi:

AlCl3 + H2O Al(OH)Cl2 + HCl

Al2+ + H2O [AL(OH)]2+ + H+

Agar suv juda xam ko’p bo’lsa gidroliz davom etadi:

Al(OH)Cl2 + H2O Al(OH)2Cl+ HCl

[Al(OH)]2+ + H2O [AL(OH)2]+ + H+

Eritmada H+ ionlari yig’ilgani uchun gidroliz kuchsiz asos xosil bo’lguncha davom etmaydi.

Kation bir valentli, anion ko’p valentli bo’lgan xolda gidroliz natijasida H+ ionivanordon tuz hosil bo’ladi:

(NH4)2SO4 + H2O NH4HSO4 + NH4OH

NH4+ H2O NH4OH + H+

Kation va anion ko’p valentli bo’lganda gidroliz natijasida asosli tuz va kislota hosil bo’ladi.

Fe2(SO4)3 + 2H2O 2Fe(OH)SO4 + H2SO4

Fe3+ + 2H2O [Fe(OH)]2+ + 2H+


Download 0,92 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish