Anorganik moddalarning eng muhim sinflari

3. Ammoniy gidroksidi ammiak gay (NHy) т suvda eritib olinadi:

NH₂+H₂O=NH₄OH

Kimyoviy xossalari. 1. Asoslar kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi. Bunday reaksiyalar neytrallanish reaksiyalari deb ataladi.

NaOH+HCl=NaCl+H₂O Са(ОН) ₂+2НNOз=Са(NOз) ₂+2Н₂О

2. Asoslar kislotali oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishib, tuz. va suv hosil qiladi:

Са(ОН) ₂+СО₂=СаСОз+Н₂0

3. Asoslar tu2lar bilan reaksiyaga kirishib yangi tuz va yangi asos hosil qiladi.

NiС1₂+2КОН=Ni(ОН)з+2КС1

4. Suvda eriydigan asoslar juda yuqori temperaturaga ham chidamli, lekin suvda erimaydigan asoslar qizdirishga chidamsiz, tezda parchalanib ketadi:



4. Ayrim asoslar borki, ular ham kislotalar bilan, ham ishqoriar bilan reaksiyaga kirishib Шт. va suv hosil qiladi. Ular amfoter gidrvksidlar deb ataladi. Masalan, А1(ОН)з, Zn(OH)2 Сг(ОН)з va hokazo.

Amfoter gidroksidlar ham metallaming suvda yaxshi eriydigan tuzlariga ishqoriar ta'sir ettirilib olinadi:

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH) ₃+2NaCl

Al(NO₃) ₃+3KOH=Al(OH) ₃+3KNO₃

Amfoter gidroksidlar suvda erimaydi. Ular kislota va ishqoriar bilan oson reaksiyaga kirishib tuz va suv hosil qiladi.

Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂0

Zn(OH) ₂+2NaOH=Na₂Zn0₂+2H₂0

2А1(ОН)з+ЗН2S0₄=А1₂(S0₄)з+6Н₂0

А1(ОН)з+КОН=КАlO₂+2Н₂0