Anorganik, analitik, fizik va kolloid kimyo kafedrasi anorganik kimyo

A₁ + B₂ = A₂ + B₁
Kislota Asos Kislota Asos
Neytrallanish reaksiyasi protonga ega bo’lish uchun ketadigan kokurent reaksiyadir.
A₁ va B ₂ tutash sistema deyiladi.Kislota va asoslar neytral molekulalar,musbat yoki manfiy ionlar bo’lishi mumkin.
Kislota Asos
CH₃COOH = H⁺ + CH₃COO^-
NH₄ ⁺  = H⁺ + NH₂ ^- 
H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-
Al(H₂0)₆³⁺= H⁺ + [Al(H₂O)₅OH] ²⁺
Brensted –Louri ta’rifiga ko’ra suv amfoter elektrolit hisoblanadi.Chunki u kuchli asoslar ishtirokida o’zini asos, kuchli kislotalar ishtirokida asos xossasini namoyon etadi.
NH₃+ H₂O = NH₄⁺ + OH^-
HCl+ H₂O = H₃O⁺  + Cl^-
Barcha bu jarayonlar muvozanatda bo’lib moddalarning proton berish qobiliyatiga bog’liq. HCl eritmasida muvozanat o’nga surilgan, chunki HCl protonlarni donori hisoblanadi. Cl^- HCl nisbatan kuchsiz asosdir.NH₃
ishtirokida kuchsiz kislota H₂0 ga kuchli asos OH^- to’g’ri keladi.
Erituvchilar sistemasi ta’rifi. Bu ta’rifga kora kislota ayni erituvchida kation hosil qiladigan moddadir.
H₂O + H₂O = H₃O⁺ + OH^-