Analitik, fizikaviy va kolloid kimyo

Kimyoviy termodinamika, Gess va Kirxgoff qonunlari
Nazariy savollar:

1. 
   Kimyoviy termodinamika nimalarni urganadi?
   
2. 
   Sistema nima?
   
3. 
   Intensiv va ekstensiv xossalar xakida nimalarni bilasiz?
   
4. 
   Qanday termodinamik jarayonlarni bilasiz?
   
5. 
   Ichki energiya nima?
   
6. 
   To’liq va noto’liq funktsiyalar.
   
7. 
   Termodinamikaning birinchi qonunining ta`rifini keltiring.
   
8. 
   Issiqlik qonuni, uning xulosalari va axamiyati.
   
9. 
   Issiqlik sigimi, turlari va xaroratga boglikligi.
   
10. 
    Kirxgoff qoidalari va ularning analitik ifodasi.
    

Mavzuga oid masalalar

1. Massasi 90 g bo’lgan suvning buglangan parlarining ichki energiyasining uzgarishini aniqlang, agar normal bosimda uning par xosil qilish issiqligi 40 714 J/mol` bulsa.

Berilgan:
G = 90 g
R = 8,314 J/mol K
Q = 40 714 J/mol
T _bug’ = 373 K
U-?
Yechish:
Termodinamikaning birinchi qonuniga asosan
Q = U+A; U = Q-A = Q - PV; PV = P(V_par-V_Suyuq) = PV_par
Ideal gaz qonuni tenglamasiga binoan
PV = nRT = A; A = nRT = J
U = Q - A = 40 714 – 15 498 = 25 216 J
2. Massasi 6,4 g bo’lgan metanol parlari 28,8^.10^-3 m³/mol` xajmni egallaydi. Par xosil qilish issiqligining qiymati esa 28 641 J/mol` ga teng. Jarayon normal atm. Bosimida sodir buladi. Metanolni buglangandagi ichki energiyasini aniqlang.
3. Normal Qaynash temperaturasida 1 kg suvni buglangandagi ichki energiyasining uzgarishini aniqlang, agar uni bug’lanish issiqligi 2112,8 ^. 10³ J/mol` bulsa. Bugni ideal gaz deb xisoblasak, u xolda Suyuqlikning egallagan xajmini xisobga olmasa xam buladi.
4. 20^.10^-3kg etil spirti kaynagandagi ichki energiyasini uzgarishini xsoblang, agar uning bug’lanish issiqligi 920^.10³ J/kg, Qaynash xaroratida etil spirtining parlarining egallagan xajmi 607^.10^-3m³/kg ga teng bulsa. Suyuq xolatdagi etil spirtining egallagan xajmini xisobga olmasa xam buladi.
5. Quyidagi ma`lumotlar asosida:
2C + 2H<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> - 62,01 Kj/mol`
C + O₂ = CO₂ + 399,99Kj/mol`
H₂ + 0,5 O₂ = H₂O + 284,9Kj/mol.
Etilenning yonish C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + H issiqligi topilsin.