Аналитическая химия

Вопросы и задачи

1. В чем заключается сущность гравиметрического анализа?

2. Какие основные операции применяют в гравиметрическом анализе?
3. Условия образования осадка с точки зрения произведения растворимости. Как влияют на этот процесс одноименные с ионами осадка и посторонние ионы? Почему?
4. Что называют формой осаждения, гравиметрической формой и фактором пересчета (гравиметрическим множителем) ?
5. Перечислите требования к форме осаждения. Что понимают под практически полным осаждением?
6. Какие потери допустимы при количественном осаждении?
7. Каким реактивом – NaOH или NH₄OH – вы будете осаждать гидроксиды Fe³⁺, Cu³⁺, Al³⁺ и почему?
8. Что называют соосаждением? Каковы его причины? Укажите типы соосаждения.
9. Какие осадки – крупнокристаллические, мелкокристаллические или аморфные – лучше адсорбируют растворенные вещества?
10. В чем заключается сущность окклюзии?
11. Какими приемами можно уменьшить соосаждение?
12. Основные требования к весовой (гравиметрической) форме?
13. Как следует проводить осаждение? Фильтрование? Промывание осадка? Что такое декантация?
14. Как производится высушивание осадка?
15. Что значит прокалить до постоянной массы?
16. С какой точностью можно взвешивать на аналитических весах?
17. Какой объем раствора хлорида аммония (концентрацией 53,6 г/л) потребуется для осаждения 0,250 г серебра? Ответ: 2,31 мл.
18. Рассчитайте процентное содержание карбоната кальция в доломите, если в результате анализа из его навески массой 1,0 г получено 0,3515 г СаО.
Ответ: 62,76 %.
19. Вычислите фактор пересчета при определении:
а) Са по СаО; б) Cl по AgCl ; в) S по BaSO₄;
Ответ: а) 0,7147; б) 0,2474; в) 0,1373.
20. Вычислите массовую долю (%) гигроскопической воды в хлориде натрия по следующим данным: масса бюкса 0,1282 г; масса бюкса с навеской 6,7698 г; масса бюкса с навеской после высушивания 6,7506 г. Ответ: 3,01 %.
21. Какую навеску сульфата железа FeSO₄·7H₂O следует взять для определения в нем железа в виде Fe₂O₃ (считая норму осадка равной 0,2 г)? (Ответ:0,7 г).
22. Какой объем 0,5 н. раствора (NH₄)₂C₂O₄ потребуется для осаждения иона Са²⁺ из раствора, полученного при растворении СаСО₃ массой 0,7 г ?
Ответ: 42 мл, учитывая полуторный избыток.