Аналитическая химия

Работа 2. Определение содержания хлора в образце по методу Мора

Техника определения аналогична установлению концентрации раствора серебра.

Реагенты
Нитрат серебра, AgNO₃, стандартизированный раствор (~0,02 н.).
Хромат калия, K₂CrO₄, насыщенный раствор.
Выполнение определения
Взвешивают пробирку с образцом анализируемого вещества, содержимое пробирки переносят в мерную колбу, емкостью 100,0 мл. Снова взвешивают пробирку (пустую) и по разности масс находят величину навески. Растворят навеску в воде и доводят объем водой до метки, перемешивают. Отбирают по 10,00 мл анализируемого раствора в коническую колбу и титруют его раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия (2 капли) до перехода желтой окраски в красноватую.
Например, навеска составила 0,130 г, а на титрование 10,00 мл пошло в среднем 4,74 мл раствора AgNO₃. Чтобы найти массу Cl^- в 10,00 мл раствора достаточно умножить объем AgNO₃, использованный на титрование, на титр нитрата серебра по хлору (см. работу 1): 4,74· 0,0007244 = 0,003434 г.
В 100 мл анализируемого раствора соответственно будет в 10 раз больше:
0,003434 · 10 = 0,03434. Тогда массовая доля хлора в образце:
.


Вопросы и задачи

1. Какие требования предъявляют к реакциям осаждения в титриметрическом анализе?

2. В каких координатах строят кривую осадительного титрования?
3. Как зависит скачок титрования от произведения растворимости, температуры и концентрации раствора?
4. Как вычислить растворимость соединения M_xR_y по данным о его ПР?
5. Какие реакции титрования основаны на образовании осадка?
6. Как фиксируется точка эквивалентности при аргентометрическом определении хлоридов?
7. В чем сущность безиндикаторного метода титрования хлоридов раствором AgNO₃?
8. Как определяют хлориды и бромиды, если в качестве индикатора выступает хромат калия (метод Мора)?
9. Каков механизм действия железотиоцианатного индикатора (метод Фольгарда)?
10. Как проводится определение по методу осаждения с использованием адсорбционных индикаторов (метод Фаянса)?
11. Навеску сильвинита 0,9320 г растворили и довели объем водой до 250,0 мл; взяли 25,00 мл этого раствора и титровали 0,05140 н. раствором нитрата серебра, которого пошло 21,30 мл. Вычислить массовую долю (%) хлорида калия в сильвините.
Ответ: 87,6 %.
12. Навеску природного хлорида 0,7400 г растворили и довели объем водой до 250,0 мл, взяли 50 мл этого раствора, осадили из него ионы Cl^– действием 40,00 мл 0,9540 н. раствора AgNO₃. После этого на титрование избытка AgNO₃ было затрачено 19,35 мл 1,0500 н. раствора NH₄SCN. Вычислить массовую долю (%) хлора в природном хлориде.
Ответ: 42,7 %.