Аналитическая химия

Работа 4. Определение содержания свободного хлора в воде

В данном определении используется свойство хлора вытеснять эквивалентное количество свободного иода из иодидов:

Cl₂ + 2 KI = I₂ + 2 HCl.
По расходу тиосульфата натрия на титрование иода легко вычислить содержание свободного хлора в воде.
Реагенты
Иодид калия KI, 10 %-ный раствор.
Серная кислота, H₂SO₄, 20 %-ный раствор.
Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, титрованный (~0,01 н.) раствор.
Раствор крахмала.
Выполнение определения
Отмеряют пипеткой 20,00 мл водопроводной воды в коническую колбу, прибавляют 10–15 мл раствора KI и 20 мл 20 %-го раствора серной кислоты и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавляют 1 мл крахмала и синий раствор дотитровывают до обесцвечивания от одной избыточной капли тиосульфата натрия. Титрование повторяют несколько раз и берут среднее из сходящихся расчетов.
Вычисляют содержание хлора в г на 1 л воды.


8.9. Хроматометрия

Основной реакцией хроматометрии является реакция окисления дихроматом в кислой среде:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e ↔ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O; .
Как показывает величина окислительно-восстановительного потенциала, дихромат является менее сильным окислителем, чем перманганат, и его практическая значимость поэтому не столь широка.
Рабочий раствор K₂Cr₂O₇ готовят по точной навеске, т.к. он устойчив и в твердом виде, и в растворе. В качестве индикаторов используют дифениламин, фенилантраниловую кислоту и др.
Наиболее важным практическим применением хроматометрии является определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Fe (II), а также урана, который предварительно переводят в U(IV).