Аналитическая химия


Аналитические реакции катиона аммония NH



Download 2,74 Mb.
bet15/93
Sana21.01.2023
Hajmi2,74 Mb.
#900925
TuriУчебное пособие
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   93
Bog'liq
Аналитическая химия (исправленный вариант)

Аналитические реакции катиона аммония NH4+. Реакция разложения солей аммония щелочами. Соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака:
.
Выделяющийся газообразный аммиак обнаруживают с помощью влажной красной лакмусовой бумаги (синеет в парах аммиака), влажной фенолфталеиновой бумаги (окрашивается в малиновый цвет в парах аммиака) или стеклянной палочки, кончик которой смочен концентрированной хлороводородной кислотой – в парах аммиака наблюдается образование белого дыма хлорида аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl.
Реакция специфична и высокочувствительна: предел обнаружения равен 0,01 мкг, предельная концентрация – 2·10–7 г/мл, предельное разбавление – 5·106 мл/г.
Методика. В пробирку вносят 8–10 капель раствора соли аммония, прибавляют такой же объем раствора NaOH и осторожно нагревают раствор, не допуская его кипения и разбрызгивания. Над раствором помещают влажную красную лакмусовую бумагу, не касаясь ею стенок пробирки во избежание попадания на бумагу капелек щелочного раствора. Выделяющиеся пары аммиака окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
Реакция с реактивом Несслера смесью раствора тетраиодомеркурата (II) калия K2[HgI4] с КОН. Катионы аммония образуют с реактивом Несслера аморфный красно-бурый осадок. Чаще всего состав этого осадка описывают формулами

Реакцию можно представить схемой:
.
Иногда осадку приписывают состав

а реакции его образования — схему:
.
Реакция высокочувствительна: предел обнаружения 0,05 – 0,25 мкг, предельный около 0,05 мл. Позволяет открывать следы катионов аммония — наблюдается окрашивание раствора в желтый или бурый цвет. Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+ и др.) или разлагающие реактив Несслера (Hg2+, Sn2+, Sb3+).
Методика. К 1–2 каплям раствора соли аммония прибавляют 2 капли реактива Несслера. Выпадает аморфный красно-бурый осадок.
Другие аналитические реакции катионов аммония. Как отмечалось выше, катионы аммония в растворе образуют с Na3[Co(NO2)6] и H2[PtCl6] желтые осадки соответственно (NH4)2Na[Co(NO2)6] и (NH4)2[PtCl6]; c гидротартратом натрия NaHC4H4O6 – белый осадок гидротартрата аммония NH4HC4O6; с Na2Pb[Cu(NO2)6] –черный осадок, что может помешать открытию катионов калия. Катионы аммония мешают также открытию катионов натрия.
Перед открытием катионов натрия и калия удаляют катионы аммония, если они присутствуют в анализируемом растворе. Удаление катионов аммония проводят нагреванием до тех пор, пока при внесении в пары влажной розовой лакмусовой бумаги она перестает синеть.
В табл. 2.5 охарактеризованы продукты некоторых аналитических реакций катионов первой группы.

Таблица 2.5



Download 2,74 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   93




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish