Agar fanga oid terminlar noaniq bo‘lsa, fanning o‘zi noaniqdir

b) Geterogen (Bir jinsli bo‘lmagan) aralash moddalar – Toza moddadan oddiy ko‘z bilan ham farqlab bo‘ladigan aralashmalar. Masalan: neft, tuproq, un, bromli suv, ohakli suv, jez, latun, po‘lat, cho‘yan, bo‘yoqlar, sok, dorilar va h.z.

ODDIY MODDALAR – molekulasi bir xil atomlardan hosil bo‘lgan moddalar. Masalan: O₃ – ozon, S – oltingugurt, Fe – temir, Au – oltin, P₄ – fosfor va h.z. Oddiy moddalar metalmaslarga va metallarga bo‘linadi.

Metalmaslar – Bolg‘alanmaydigan, yaltiroq bo‘lmagan, issiqlik va elektr tokini deyyarli o‘tkazmaydigan moddalar. Hammasi bo‘lib davriy sistemada 22 ta element atomlari metalmas shulardan, 11 tasi (H₂ – vodorod, N₂ – azot, O₂ – kislorod, F₂ – ftor, Cl₂ – xlor, He – geliy, Ne – neon, Ar – argon, Kr – kripton, Xe – ksenon, Rn – radon) odatdagi sharoitda gaz moddalar, 1 tasi (Br₂ – brom) suyuqlik, 10 tasi (B – bor, C – uglerod, Si – kremniy, P – fosfor, As – mishyak, S – oltingugurt, Se – selen, Te – tellur, I₂ – yod, At₂ – astat) qattiq moddalar. Metalmaslardan ftor, xlor, brom nisbatan suvda eriydi, qolganlari esa deyarli suvda erimaydi.

Metallar – Bolg‘alanadigan, yaltiroq, issiqlik va elektr tokini yaxshi o‘tkazadigan moddalar. Davriy sistemadagi qolgan barcha element atomlari metallar. Ulardan 1 tasi (Hg – simob) odatdagi sharoitda suyuqlik, qolganlari qattiq moddalar.

Oddiy moddalar orasida allatropiya mavjud.

Allatropiya – Ayni bir element atomining turli oddiy moddalar ko‘rinishda mavjud bo‘lishi. Masalan: Uglerod elementi tabiatda 4 xil (Olmos – P, Grafit – P, Karbin – P, Fulleren – C₆₀) oddiy modda ko‘rinishida uchraydi, Kislorod elementi 2 xil (Kislorod gazi – O₂, Ozon gazi – O₃) ko‘rinishida, Fosfor elementi 3 xil (Oq fosfor – R₄, Qizil fosfor –P, Qora fosfor – R) ko‘rinishida, Oltingugurt elementi 2 xil (Monoklinik – S, Rombik – S₂, S₆) ko‘rinishida uchraydi yana temir (α – temir, β – temir), qalay (oq va kulrang), selen, tellur kabi elementlar ham turli allatropik ko‘rinishlarga ega. Inert gazlar, galogenlar, ishqoriy va ishqoriy-er metallar, vodorod kabi elementlarda allatropik ko‘rinishi borligi hozirgi kungacha isbotlanmagan. Allotropik shakllar quyidagilar bilan farqlanadi ya’ni allotropiyaning sabablari:

1. 
   Molekulasida atomlar sonining turlicha bo‘lishi
   
2. 
   Atom orbitallarining turlicha gibridlanishi
   
3. 
   Molekulaning turli fazoviy shaklda bo‘lishi
   
4. 
   Turli kristall panjara hosil qilishi
   
5. 
   Har xil rangda bo‘lishi va h.z.
   

VALENTLIK – ayni bir element atomlarining muayyan sondagi boshqa element atomlarini biriktish qobiliyati. Valentlik tushunchasini Eduard Frankland 1854 yil fanga kiritgan. Valentlik – lotin tilidan olingan bo‘lib, kuch degan ma’noni anglatadi. Elementlarni valentlik hosil qilish imkoniyatiga qarab;