А. Тешабаев, С. Зайнабидинов, И. Каримов, С. Власов, В. Абдуазимов

 
3.2. Адсорбция кинетикаси 
Бу тушунча олдинги бандда келтирилган эди, адсорбция жараёни 
етарли секин борганида адсорбланган молекулалар (зарралар) сони вақт 
бўйича ўзгаради: N= N (Р,Т). Сирт бирлигида адсорбция марказлари сони N* 
бўлсин. Бу ҳолда адсорбция кинетикаси тенгламаси

---

22 
N
N
N
P
dt
dN





)
*
(
(3.2) 
бунда
,
2
/
MkT
s




kT
Eб
e
/




(3.3) 
(3.2) тенгламадаги биринчи ҳад 1 с да сиртнинг 1 см
2 
га келувчи молекулалар 
сонини, иккинчи хад эса шу вақтда шу сиртдан кетувчи молекулалар сонини 
билдиради. М- адсорбланган молекула массаси, s- унинг эффектив юзи, χ- газ 
молекуласининг марказда ушлаб қолиш эхтимоллиги, η- молекуланинг 
десорбцияси (ажралиб чиқиш) эхтимоллиги, E
б
-боғланиш энергияси. 
Жараённинг бошланишида сиртнинг тўлдирилиши кичик (N<десорбцияни эътиборга олмаса бўлади ва адсорбция тезлиги учун 
*
PN
dt
dN


(3.4) 
тенгламани оламиз. 
(3.2) тенгламани t=0 да N=0 бошланғич шартда ечсак,
)
1
(
/
1
*
)
(
at
e
p
b
N
t
N



(3.5) 
бунда α=αP+β, b=β/α t<<1/α бўлганда (3.5) ечим (3.4) ифодаги мос тушади. 
Бу Ленгмюр ифодалари ҳақиқатда кузатилади аммо баъзи ҳолларда 
Рогинский –Зелдович тенгламаси



/

Се
dt
dN
(3.6) 
ва унинг ечими 
)
1
ln(
1
)
(
o
t
t
t
N



(3.7) 
қўлланилади, бунда γ>0. Дастлаб бу ечим СО нинг МnО
2
сиртида 
адсорбланиш кинетикаси учун қўлланган ва тўғри натижа берган. Бошқа 
ҳоллар учун хам айрим қонуниятлар таклиф қилинган, биз бу ерда улар 
тўғрисида тўхталмаймиз.