Таблица 4. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах
Электродный процесс
|
|
E0 298, В
|
А. Электрохимический ряд напряжений металлов
|
|
|
Li+ +e = Li
|
-3,045
|
|
Rb+ +e = Rb
|
-2,925
|
|
К+ +e =К
|
-2,924
|
|
Ва2+ +2e = Ва
|
-2,905
|
|
Са2+ +2e = Са
|
-2,866
|
|
Na+ +e = Na
|
-2,714
|
|
La3+ +3e = La
|
— 2,52
|
|
Mg2+ +2e = Mg
|
-2,363
|
|
Y3+ +3e =Y
|
-2,37
|
|
Sc3+ +3e = Sc
|
-2,08
|
|
Be2+ +2e = Be
|
-1,847
|
|
Продолжение
Электродный процесс
|
|
E0 298, В
|
А13+ + 3e=А1
|
-1,663
|
|
Ti2+ +2e = Ti
|
-1,630
|
|
Mn2+ +2e = Mn
|
-1,179
|
|
Сг2+ +2e = Сг
|
-0,913
|
|
Zn2+ +2e = Zn
|
-0,763
|
|
Cr3+ +3e = Cr
|
-0,744
|
|
Ga3+ +3e = Ga
|
-0,56
|
|
Fe2+ +2e = Fe
|
-0,440
|
|
Cd2+ + 2e=Cd
|
-0,403
|
|
In3+ +3e =In
|
-0,33
|
|
Co2+ +2e = Co
|
-0,277
|
|
Ni2+ + 2e = Ni
|
-0,250
|
|
Sn2+ + 2e=Sn
|
-0,136
|
|
Pb2+ +2e = Pb
|
-0,126
|
|
Fe3+ +3e = Fe
|
-0,037
|
|
H+ +e=l/2H2
|
±0,000
|
|
Cu2+ + 2e = Cu
|
+ 0,337
|
|
Cu+ + e = Cu
|
+ 0,520
|
|
HgI+ +2e = 2Hg
|
+ 0,788
|
|
Hg2+ +e = Hg
|
+ 0,850
|
|
Ag++e = Ag
|
+ 0,799
|
|
Au3+ +3e = Au
|
+ 1,498
|
|
Pt2+ + 2e = Pt
|
+ 1,188
|
|
Б. Окислительно-восстановительные потенциалы систем
|
|
Br2 + 2e = 2Br-
|
+ 1,09
|
|
2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O
|
+ 1,60
|
|
HBrO + H+ +2e =Вr- +Н2O
|
+ 1,34
|
|
2ВrО-3 + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O
|
+ 1,52
|
|
ВrО-3 +6Н+ + 6e = Br- +3H2O
|
+ 1,45
|
|
BrO-3 +3H2O+6e = Br- +6OH-
|
+ 0,61
|
|
CH3COOH + 2H+ +2e = CH3CHO
|
-0,12
|
|
2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4
|
— 0,49
|
|
С12 + 2e=2Сl-
|
+ 1,36
|
|
2HOCl + 2H+ +2e = Cl2 + H2O
|
+ 1,63
|
|
НOС1 + Н+ +2e = Сl- + Н2O
|
+ 1,50
|
|
СlO- +Н2O + 2e = Сl- +2OН-
|
+ 0,88
|
|
ClO3- +6H+ + 6e = Сl- +3H2O
|
+ 1,45
|
|
2СlO-3 + 12H+ + 10e =C12 + 6H2O
|
1,47
|
|
ClO-4 + 8H + + 8e=Сl- +4H2O
|
+ 1,39
|
Cr3++e = Cr2+
|
-0,41
|
Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH-
|
— 1,40
|
Сr(ОН)3 + 3e = Сr + 3ОН-
|
— 1,30
|
CrO2-4 +4H+ + 3e = Сl2 + 2Н2O
|
+ 0,94
|
CrO2-+2H2O + 3e = Cr + 4OH-
|
— 1,20
|
Cr2O2-3 + 14Н+ + 6e = 2Сг3+ +7H2O
|
+ 1,33
|
CrO2-4+4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH-
|
— 0,13
|
F2 + 2e = 2F-
|
+ 2,87
|
F2 + 2H+ + 2e = 2HF
|
+ 3,06
|
Fe3++e = Fe2+
|
+ 0,77
|
Fe(OH)3 +e=Fe(OH)2 + OH-
|
— 0,56
|
FeS + 2e = Fe + S2-
|
— 0,98
|
2Н+(10-7mol/l)+2e = Н2
|
— 0,41
|
Продолжение
Электродный процесс
|
E0298, В
|
Н2 + 2e = 2Н-
|
-2,25
|
2Н2O + 2e = Н2 + 2OН-
|
-0,83
|
I2 + 2e =2I-
|
+ 0,54
|
2НIO + 2Н+ + 2e = I2 + 2Н2O
|
+ 1,45
|
НIO+Н++2e =I- + Н2O
|
+ 0,99
|
IO-3 +5Н+ +4e =НIO + 2Н2O
|
+ 1,14
|
2IO3- + 12Н+ + IOe =I2 + 6Н2O
|
+ 1,19
|
2IO3- +6Н2O + 10e = I2+12OH
|
+ 0,21
|
IO3-+6Н++6e = I-+3Н2O
|
+ 1,08
|
IO3-+3Н2O + 6e =I-+6OН-
|
+ 0,26
|
Мn3++e = Мn2 +
|
+ 1,51
|
МnO2 + 4Н+ + 2e = Мn2++2Н2O
|
+ 1,23
|
МnO42- + 4Н++2e = МnO2 + 2Н2O
|
+ 2,26
|
МnO2 + 2Н2O + 2e = Мn(ОН)2 + 2OН-
|
-0,50
|
МnО-4+e =МnО2_4
|
+ 0,56
|
МnO4-+4Н+ + 3e = МnO2 + 2Н2O
|
+ 1,69
|
МnO4-+2Н2O + 3e = МnO2 + 4OН-
|
+ 0,6
|
МnO4- + 8Н+ +5e = Мn2 + + 4Н2O
|
+ 1,51
|
HNO2 + H++e = NO + H2O
|
+ 0,90
|
NO-2 +H2O + e = NO + 2OH-
|
— 0,46
|
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O
|
+ 1,44
|
NO3-+3H++2e = HNO2 + H2O
|
+ 0,94
|
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-
|
+ 0,10
|
NO3-+2H++e = NO2 + H2O
|
+ 0,80
|
NO3- + 4H+ +3e = NO + 2H2O
|
+ 0,96
|
NO3- + 10H++8e = NH4++3H2O
|
+ 0,87
|
O3 + 2H++2e = O2 + H2O
|
+ 2,07
|
O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH-
|
+ 1,24
|
O2 + 4H++4e = 2H2O
|
+ 1,23
|
O2 + 4H+ (10-7mol/l) +4e = 2Н2O
|
+ 0,87
|
O2 + 2Н2O + 4e = 4OН-
|
+ 0,40
|
O2 + 2Н++2e = Н2O2
|
+ 0,68
|
Н2O2 + 2Н++2e = 2Н2O
|
+ 1,77
|
Р + 3Н2O + 3e = РН3 + 3ОН-
|
-0,89
|
Н3РO4 + 2Н++2e = Н3РO3 + Н2O
|
— 0,29
|
Рb4++2e = Рb2 +
|
+ 1,8
|
РbO2 + 4Н+ + 2e = Рb2 + +2Н2O
|
+ 1,46
|
S + 2e = S2-
|
— 0,48
|
SO2-3 + 6Н+ + 4e =S + 3H2O
|
+ 0,50
|
S4O2-8+2e =2S2O2-3
|
+ 0,09
|
SO2-4+4H++2e = H2SO3 + H2O
|
+ 0,17
|
SO2-4 + H2O + 2e =SO2-3+2OH-
|
-0,93
|
SO2-4+8H++6e = S + 4H2O
|
+0,36
|
SO2-4+4H2O+ 6e = S+8OH-
|
— 0,75
|
SO2-4+2e = 2SO2-4
|
+ 2,01
|
H2SO3 + 4H++4e =S + 3H2O
|
+ 0,45
|
SO2-4 + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O
|
+ 0,15
|
SO2-4 + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O
|
+ 0,3
|
H2SiO3 + 4H++4e = Si + 3H2O
|
+ 0,74
|
Sn4++2e =Sn2+
|
— 0,15
|
Do'stlaringiz bilan baham: |