87B20 guruh talabalari

2) Murakkab reaksiyalar – bir necha oddiy reaksiyalar umumlashgan holatda yuz beradi.Ular 5 ta turga bo’linadi. Qaytar, Qaytmas, Parallel, Ketma-ket (bosqichli), tutash reaksiyalarga bo’linadi. a) parallel reaksiyalar – bir vaqtning o’zida boshlangich moddalar ikki yoki udan ko’proq bir biri bilan bog’liq bo’lmagan yo’nalishda sodir bo’ladi.KClO4 + KCl

• 2) Murakkab reaksiyalar – bir necha oddiy reaksiyalar umumlashgan holatda yuz beradi.Ular 5 ta turga bo’linadi. Qaytar, Qaytmas, Parallel, Ketma-ket (bosqichli), tutash reaksiyalarga bo’linadi. a) parallel reaksiyalar – bir vaqtning o’zida boshlangich moddalar ikki yoki udan ko’proq bir biri bilan bog’liq bo’lmagan yo’nalishda sodir bo’ladi.KClO4 + KCl
• KClO3
• KCl + O2
• b) ketma-ket (bosqichli) reaksiyalar – jarayo bir necha bosqichda amalga oshadi. M; NH3 → HNO3NH3 + O2 → NO + H2O
• NO + O2 → NO2
• NO2 + O2 + H2O → HNO3
• c) tutash reakisayalar – bir vaqtning o’zida ikki reaksiya sodir bo’ladi.1)Na2SO3 + O2 → Na2SO4
• 2)Na2HAsO3 + O2 → Na2HAsO4
• Birinchi reaksiya havo ishtirokida boradi,
• Ikkinchi reaksiya sodir bo’lmaydi,lekin ikkalasi birgalikda bo’lsa ikkala reaksiya sodir bo’ladi. d) qaytmas reaksiyalar – dastlabki maxsulotlardan birining to’la sarflanishi bilan boradigan reaksiyalar.
• Bunday reaksiyalar – cho’kma tushishi,gaz ajralishi,kam dissotsilanadigan modda hosil bo’lishi va juda katta energiya ajralishi bilan boradigan reaksiyalar
• NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
• NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3↑ + CaCl2 + H2O
• H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O e) qaytar reaksiyalar – bir vaqtning o’zida ikki yo’nalishda boradigan reaksiyalar.qaytar reaksiyalarda qarama qarshi belgi qo’yiladi.
• NH3 ↔ N2 + H2

Muvozanat doimiysi

• Muvozanat doimiysi
• Bunga erishildi va u har doim bir xil, harorat kabi omillar barqaror bo'lgan ekan. Ya'ni, kimyoviy muvozanat konstantasi bir xil bo'ladi, agar harorat barqaror bo'lsa, avval flakonga qancha azot tetraoksid quyilsa ham.
• Ko'rib turganingizdek, kimyoviy muvozanat kimyo sanoati va mahsulot ishlab chiqarishni bilish uchun juda muhimdir. Umid qilamanki, ushbu ma'lumotlar yordamida siz kimyoviy muvozanat va uning ahamiyati haqida ko'proq bilib olasiz.