7-ma’ruza mavzu: elеktrоlit eritmаlаr. Tuzlar gidrolizi. Ma’ruza rejasi

Boshqacha aytganda, kislota juft elektronlar akseptori, asos esa juft elektronlar donoridir. Neytrallanish reaksiyasida bu juft elektronlar xisobidan kovolent bog’lanish xosil bo’ladi.
Shunday qilib, Lyuis nazariyasiga ko’ra, faqat protonli moddalargina emas, balki protonsiz – aproton moddalar ham kislota bo’la oladi. Shunday qilib, kislota tushunchasi kengaytirildi va umumlashtirildi.


Savоl va tоpshiriqlar

1. 
   Quyidagi moddalar suvda eritilganda qanday ionlarga dissosiasiyalanishini yozing: Ca(OH)₂ ; H₂CO₃ ; AlCl₃ ; Cr ₂(SO₄)₃ ; Ba(H₂PO₄)₂ ; AlOH SO₄ ; ZnOHCl
   
2. 
   Quyidagi asos va kislotalarning bosqichli dissosiasiyalanish teglamalarni yozing Ba(OH)₂ ; Al(OH)₃ ; H₃AsO₄ ; H₂SO₃
   
3. 
   500g suvda 5,35g KJO₃ eritilishidan hosil bo`lgan eritmaning osmotik bosimi 17,5^oC da 2,18at.ga teng Eritmadagi KJO₃ izotonik koeffisientini va shartli dissosiasiyalanish darajasini hisoblab toping (javob: i=1,63; ).
   
4. 
   200g suvda 0,01 mol Na₂CO₃ eritilishidan hosil bo`lgan eritmaning shartli dissosiasiyalanish darajasi 0,70ga teng Eritmaning muzlash haroratini aniqlang (javob: 0,22^oC).
   
5. 
   Kumush yodidning 1 l toyingan eritmasida 0,044g AgJO₃ bor. AgJO₃ ning eruvchanlik qupaytmasini hisoblang (javob: 2,4·10^-2 ).