6-seminar kimyoviy bog’lanish va uning turlari

Kimyoviy  bog’lanishning  umumiy  xarakteristikasi.  Molekuladagi 

atomlarni ushlab turuvchi kuchlarning yig’indisiga kimyoviy bog’lanish deb ataladi. 

Kimyoviy bog’lanish vujudga kelishiga sabab shundaki, atom  yoki ionlar bir-biri 

bilan  tasirlashganda  ularning  energiya  zahiralari  har  biri  ayrim-ayrim  holda 

bo’lganlaridagiga  qaraganda  kamroq  qiymatga  ega  bo’ladi,  buning  natijasida 

sistema  barqaror  holatga  o’tadi.  Agar  biror  sistema  bir  holatdan  ikkinchi  holatga 

---

o’tganda uning energiya zahirasi kamaysa, bu hodisa sistemaning energetik afzallik 

xossasi deb yuritiladi. 

 

Demak, atomlardan molekulalar hosil bo’lishining sababi sistemada energetik 

afzallikning  sodir  bo’lishidir.  Kimyoviy  bog’lanish  bog’lanish  energiyasi, 

bog’lanish  uzunligi  va  valentliklararo  burchak  nomli  kattaliklar  bilan  xarak-

terlanadi.  Kimyoviy  bog’ni  uzish  uchun  zarur  bo’lgan  energiya  bog’lanish 

energiyasi deyiladi. Har bir bog’ uchun to’g’ri keladigan bog’lanish energiyasining 

qiymati 200-1000 kj/mol ga teng. Masalan, CH

3

F da C-F bog’lanish ener-giyasi 487 

kj/mol  ga  teng.  Molekulada  atomlar  markazlari  orasidagi  masofa  bog’lanish 

uzunligi  deb  yuritiladi.  Bog’lanish  uzunligi  molekula  hosil  qiluvchi  atomlarning 

tabiatiga, bog’lanish turiga, element valentligiga bog’liq bo’ladi.  

Molekulani  tashkil  qilgan  atomlar  valentliklari  orasidagi  burchak  turlicha 

bo’ladi  va  uni  valentliklararo  burchak  nomi  bilan  ataladi.  Masalan,  suv 

molekulasida kislorod valentliklari orasidagi burchak 104,5

o 

ga, H

2

S da oltingugurt 

valentliklari orasidagi burchak 292,20

 o

 ga teng, metanda esa uglerodning to’rttala 

valentliklari orasidagi burchak 109,28

 o

 ni tashkil qiladi.  

Atomlar  o’zaro  birikib  uch  xil  zarrachalar  —  molekulalar,  ionlar  va  erkin 

radikallar  hosil  qiladi.  Molekula  moddaning  mustaqil  mavjud  bo’la  oladigan  eng 

kichik  zarrachasidir.  Inert  gazlarning  molekulalari  odatdagi  sharoitda  bir  atomli, 

polimer moddalarning molekulalari esa ko’p atomli hisoblanadi.  

---

Atom yoki molekulalarning elektron berishi yoki qabul qilib olishi natijasida 

hosil bo’ladigan zarrachalar ion-lar deb ataladi. Ionlar musbat va manfiy zaryadli 

bo’ladi. Modda tarkibida musbat va manfiy ionlar o’zaro bog’langan bo’ladi.  

To’yinmagan valentlikka ega bo’lgan zarrachalar erkin radikallar deb ataladi. 

Masalan,  -CN,  -OH,  -CH

3

,  -NH

2 

lar  erkin  radikallardir.  Odatdagi  sharoitda  erkin 

radikallar  uzoq  vaqt  mavjud  bo’la  olmaydi.  Lekin  kimyoviy  jarayonlarn-ing 

borishida erkin radikallar muhim rol uynaydi.  

Atomdan bitta elektronni ajratib olish uchun sarflanadigan energiya ionlanish 

potensiali deb ataladi. 

Li uchun I = 5,39; Be uchun I = 9,32; F uchun I = 17,32.  

Ionlanish potensiali kichik bo’lsa, metallik xossa kuchli bo’ladi va aksincha 

ionlanish potensiali katta bo’lsa, metallik xossa kuchsiz bo’ladi.