3 маъруза режа: Сорбция, адсорбция, абсорбция, хемосорбция ва капилляр конденсация тушунчалари

тенг бўлар экан.

• Қаттиқ жисм сатҳидаги адсорбция миқдори қандай аниқланади???
• Агар адсорбат газ модда бўлса...........
• Агар ютилган модда суюқлик молекулалари бўлса.............

• Қаттиқ жисм сатҳидаги адсорбцияни ҳисоблаш учун газ босимининг пасайиши ёки адсорбент массасининг ортиши ўлчанади.
• Адсорбентнинг юза бирлигига ютилган модда миқдори солиштирма адсорбция дейилади:

• Г – солиштирма адсорбция
• х – адсорбтив миқдори
• S – адсорбент юзаси
• Лекин, ғовак адсорбентлар сатҳини ўлчаш мумкин бўлмагани учун, адсорбент юзаси ўрнига унинг массасидан (m) фойдаланиш қулай. Унда формула қуйидагича ёзилади:

• Газлар, ноэлектролитлар ва кучсиз электролит эритмалари учун молекуляр адсорбция изотермаси парабола кўринишида эканлигини юқорида кўриб ўтган эдик. Бу эгрининг ўртача босим ва концентрация учун тўғри келадиган қисмини Г.Фрейндлихнинг адсорбция тенгламаси деб аталадиган эмпирик формуласи билан ифодаласа бўлади

• ёки

• Адсорбция изотермасини изоҳлаш учун 20 дан ортиқ тенгламалар таклиф этилган. Улардан энг кўп қўлланиладигани Фрейндлих ва Лэнгмюр тенгламаларидир.

• Изоҳ: эмпирик – тажрибада аниқланган

• Р ва С – мувозанат босим ва концентрация;
• К ва 1/n – ўзгармас катталиклар.
• К нинг қиймати адсорбент ва адсорбтив табиатига ва ҳароратга боғлиқ бўлиб, ҳарорат ортганда унинг қиймати камаяди.
• 1/n нинг қиймати адсорбтив табиатига ва ҳароратга боғлиқ, ҳарорат ортганда унинг қиймати ҳам ортади.
• Фрейндлих тенгламаси асосида адсорбцияни хисоблашдан аввал бу тенгламага кирган