2010-yilgi dastur asosida yozilgan



Download 426,5 Kb.
bet21/50
Sana07.03.2022
Hajmi426,5 Kb.
#485465
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   50
Bog'liq
Anorganik-kimyo-fanidan-maruza-matni-2k-3s

Arsenit angidrit As2O3 yoki (oq mishiyak ) sof mishyak yonganda va tarkibida mishyak bo’lgan rudalar kuydirilganda hosil bo’ladi. 800°Cdan past temperturada oq mishyak As4O6 tarkibga ega. U juda zaharli modda ; d=3,68gsm-3 . Qizdirilganda suyuqlanmay bug’lanib (sublimatsiyalanib ) ketadi. As2O3 suvda erib o’to- va meta- arsenit kislotalarini hosil qiladi.
As2O3+3H2O= 2H3AsO3 (o’rto arsenit kislota )
As2O3 +H2O = 2HAsO3 ( meya arsenit kislota)
Bu ikka kisiota nihoyatda kuchsiz kislotalar jumlasiga kiradi.
Arsenit kislota ham amfoter xossalarini nomoyyon qiladi. Uning eritmada dissotsiyalanishi quyidagicha yozish mumkin:
H3As3=H+H2AsO3; As(OH)3=OH+As(OH)2
Uning kislota tarzida dissatsiyalanish konstansasi K=4·10-10 bo’lsa, asos tarzidagisi K=1·10-14 1. Agar H3AsO3 asosan 3- bosqich bilan dissatsiyalanadi debfaraz qilsak eritmadiga ionlar orasida quyidagi muazanat qaror topadi:
AsO3+3H→As+3+3OH
Eritmada H= konsentratsiyasi oshgan bu muozanat o’nga, OH- ionlari konsentratsiyasi oshganda chapga siljiydi.
Arsenit kislota uch negizli bo’lgani uchun uch xil arsenitlar hosil qiladi. Uning CaHAsO3 tarkibli tuzi chigirtkalarga qarshi kurashda ishlatiladi. Meta arsenit kislotaning yashil tusli mis tuzi Cu(AsO2)2 “sheli ko’ki” nomi bilan yuritiladi.
Cu(CH3COO) 2·3Cu (AsO202 tarkibli tuzi yashil tusli “parish ko’ki ‘- ekin zararkunandalarga qarshi kurashda ishlatiladi.Natriy arsenit kumish nitrat bilan sariq cho’kma beradi.(sifat reaksiyasi) Na3AsO3+3AgNO3=Ag3AsO3+3NaNO
H3AsO3 ishqoriy muhitda kuchli , kislatali muhitda kuchsiz qaytaruvchi.
Mishyak (V )oksid yoki arsenat angidrit As2O5. Bu modda mishyakning hovada yonishidan hosil bo’lmaydi. Uni olish uchun arsenat kislotani qizdirib, tarkibidagi suv yo’qotiladi:
2H3AsO4=As2O5+3H2O
Arsenat kislotaning o’zini esa mishyakni nitrat kislotada eritish yoki arsenit angidritni netrallash sharoitida oksidlash orqali olinadi .
3As+5HNO3=2H2O→3H3AsO4+5NO ; As2O3+2H2O=2HNO3→2H3AsO4=NO+NO2
Mishyak (V) oksid rangsiz amorf modda , d=4,086g.sm.-3. U315°C da As2O3 bilan O2 ga ajaradi. Suvda yaxshi eriydi(100g suvda 16°C da15g eriydi). Bu angidritga uch kislota muofiq keladi . Ular orto- meto- va piro-kislotalardir.

Download 426,5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   50




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish