2. Sifat analizi usullarini; Kationlar va anionlar klassifikatsiyasini

4.Analiz tartibini,analizda ishlatiladigan sifat reaksiyalarini va ularning bajarilishini.
Kationlarning sifat analizida guruh reagenti sifatida kislotalar, kuchli asoslar, ammiak, karbonatlar, fosfatlar, ishqoriy metallar sulfidlari, oksidlovchilar va qaytaruvchilar ishlatiladi. Kationlar vodorod–sulfidli usul bo`yicha 5 guruhga, kislota–asos usuli bo`yicha 6 guruhga, ammiak–fosfatli usul bo`yicha 5 guruhga ajratiladi.
Vodorod–sulfidli usul bo`yicha kationlar guruhlari.

Guruh	Kationlar	Guruh reagenti	Cho`kma tarkibi	Birikmalarning eruvchanligi
I guruh	Li^+, Na^+, K^+, NH4^+, Mg^2+	Yo`q	Yo`q	S^2–, Cl^–, CO3^2–, OH^–
II guruh	Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+	(NH4)2CO3	CaCO3, SrCO3, BaCO3	S^2–, Cl^– lar suvda eriydi
III guruh	Al^3+, Cr^3+, Fe^2+, Fe^3+, Zn^2+, Co^2+, Mn^2+, Ni^2+	(NH4)2S	Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe2S3, ZnS, CoS	S^2– suyultirilgan kislotalarda, Cl^– lar suvda eriydi
IV A guruh	Cu^2+, Cd^2+, Hg^2+, Bi^3+	H2S	CuS, CdS, HgS, Bi2S3	S^2– suyultirilgan kislotalarda erimaydi
IV B guruh	Sn^2+, Sn^4+, Sb^3+, Sb^5+	Na2S yoki (NH4)2S	Yo`q	S^2– suyultirilgan kislotalarda erimaydi
V guruh	Ag^+, Pb^2+, Hg2^2+	HCl	AgCl, PbCl2, Hg2Cl2	Cl^– lar suvda erimaydi, suyultirilgan kislotalarda eriydi

Kislota–asos usuli bo`yicha kationlar guruhlari.

Guruh	Kationlar	Guruh reagenti	Cho`kma tarkibi	Birikmalarning eruvchanligi
I guruh	Ag^+, Pb^2+, Hg2^2+	2 M HCl	AgCl, PbCl2, Hg2Cl2	Cl^– lar suvda erimaydi
II guruh	Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+	1 M H2SO4	CaSO4, SrSO4, BaSO4	SO4^2– lar suvda erimaydi
III guruh	Zn^2+, Al^3+, Cr^3+, Sn^2+, Sn^4+, As^3+	4 M NaOH	Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4	OH^– lar amfoter bo`lib, ishqorda eriydi
IV guruh	Mg^2+, Mn^2+, Fe^2+, Fe^3+, Bi^3+, Sb^3+, Sb^5+	25 % li NH3	Mg(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Bi(OH)3	OH^– lar NaOH yoki NH3 da erimaydi
V guruh	Co^2+, Ni^2+, Cu^2+, Cd^2+, Hg^2+	25 % li NH3	Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, Cd(OH)2, Hg(OH)2	OH^– lar kompleks birikma hosil qilish hisobiga NH3 da eriydi
VI guruh	Na^+, K^+, NH4^+	Yo`q	Yo`q	Cl^–, SO4^2–, OH^– lar suvda eriydi

Ammiak–fosfatli usul bo`yicha kationlar guruhlari.

Guruh	Kationlar	Guruh reagenti	Cho`kma tarkibi	Birikmalarning eruvchanligi
I guruh	Ag^+, Pb^2+, Hg2^2+	HCl	AgCl, PbCl2, Hg2Cl2	Cl^– lar suvda erimaydi
II guruh	Sn^2+, Sn^4+, Sb^3+, Sb^5+	HNO3	H2SnO2, H2SnO3, H2SbO2, H2SbO3	Metaqalay va metasurma kislotalar suvda erimaydi
III A guruh	Ba^2+, Sr^2+, Ca^2+, Mg^2+, Mn^2+, Fe^2+	(NH4)2HPO4 (25 % li NH3)	Ba3(PO4)2, Sr3(PO4)2, Ca3(PO4)2, Mg3(PO4)2, Mn3(PO4)2, Fe3(PO4)2	PO4^3– lar suvda va ammiakda erimaydi, sirka kislotada eriydi
III B guruh	Al^3+, Cr^3+, Fe^3+	(NH4)2HPO4 (25 % li NH3)	AlPO4, CrPO4, FePO4	PO4^3– lar suvda, ammiakda, sirka kislotada erimaydi, HCl da eriydi
IV guruh	Cu^2+, Cd^2+, Hg^2+, Co^2+, Ni^2+, Zn^2+	(NH4)2HPO4 + NH3	Cu3(PO4)2, Cd3(PO4)2, Hg3(PO4)2, Co3(PO4)2, Ni3(PO4)2, Zn3(PO4)2	PO4^3– lar reagentda kompleks hosil qilish hisobiga eriydi
V guruh	Na^+, K^+, NH4^+	Yo`q	Yo`q	Cl^–, NO3^–, PO4^3– lar suvda eriydi

Anionlarning guruh reagentlari anionlarga ta`sir ko`rsatish xususiyatiga qarab quyidagi guruhlarga ajratiladi:
1. Gaz ajralib chiqishini ta`minlaydigan reaktivlar, masalan, HCl, H₂SO₄.
2. Kam eruvchan cho`kmalar hosil qilish hisobiga anionlarni eritmadan ajratib oluvchi reaktivlar, masalan, BaCl₂ Ba(OH)₂ ishtirokida, AgNO₃ 2 n HNO₃ ishtirokida.
3. Qaytaruvchi reaktivlar, masalan, KJ.
4. Oksidlovchi reaktivlar, masalan, KMnO₄, J₂ ning KJ dagi eritmasi, konsentrlangan HNO₃, H₂SO₄.
Anionlar 3 guruhga ajratiladi.
Kislota–asos usuli bo`yicha anionlar guruhlari.

Guruh	Anionlar	Guruh reagenti	Cho`kma tarkibi	Birikmalarning eruvchanligi
I guruh	SO3^2–, SO4^2–, S2O3^2– CO3^2–, SiO3^2–, PO4^3– CrO4^2–, Cr2O7^2–	BaCl2, H2SO4	BaSO3, BaSO4, BaS2O3, BaCO3, BaSiO3, Ba3(PO4)2, BaCrO4, BaCr2O7	Ba^2+ tuzlari suvda erimaydi
II guruh	Cl^–, Br^–, J^–, S^2–, SCN^–	AgNO3	AgCl, AgBr, AgJ, Ag2S, AgSCN	Ag^+ tuzlari suvda erimaydi
III guruh	NO2^–, NO3^–, CH3COO^–	Yo`q	Yo`q	Na^+, Ca^2+, Al^3+ tuzlari suvda eriydi

Masalan:
1–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
a) KCl + H₂C₄H₄O₆ = KHC₄H₄O₆↓(oq) + HCl
b) NaCl + UO₂(CH₃COO)₂ + CH₃COOH = Na(UO₂)(CH₃COO)₃↓(sariq) + HCl
c) 2K₂[HgJ₄]+4KOH+NH₄Cl = [OHg₂NH₂]J↓(qizil–qo`ng`ir)+7KJ+KCl+3H₂O
2–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
a) Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄↓(oq) + 2KNO₃
b) Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl = Hg₂Cl₂↓(oq) + 2HNO₃
c) NaCl + AgNO₃ = AgCl↓(oq suzmasimon) + NaNO₃
3–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
a) CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓(oq) + 2NH₄Cl
b) Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ = SrSO₄↓(oq) + 2HNO₃
c) BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓(sariq) + 2KCl
4–guruh kationlari sifat reaksiyalari:
a) 3ZnCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓(jigarrang–sariq) + 6KCl
b) 2CrCl₃ + 3(NH₄)₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓(yashil) + 3H₂S↑ + 6NH₄Cl
c) 2AlCl₃ + 3(NH₄)₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓(oq) + 3H₂S↑ + 6NH₄Cl
Mavzuga oid tayanch iboralar.
1. Analitik kimyo fani–moddaning kimyoviy tarkibini aniqlashning nazariy asoslarini rivojlantiruvchi, elementlar va ularning birikmalarini aniqlash, ajratib olish, tarkibini aniqlash usullari hamda birikmaning kimyoviy tuzilishini aniqlash usullarini ishlab chiquvchi fan.
2. Sifat analizi– analitik kimyo fanining moddalarning tarkibida qanday element atomlari borligini o`rganuvchi bo`limi.
3. Miqdor analizi– analitik kimyo fanining moddalarning tarkibida element atomlarining qanday miqdorda borligini o`rganuvchi bo`limi.
4. Ayni aniqlash–aniqlanayotgan kimyoviy birikmaning fizik–kimyoviy xossalari asosida oldindan ma`lum bo`lgan modda bilan solishtirish orqali aniqlash.
5. Aniqlash–aniqlanayotgan ob`ekt tarkibida u yoki bu asosiy komponentlar, aralashmalar, funksional guruhlar bor yoki yo`qligini aniqlash.
6. Kation–musbat zaryadli ion.
7. Anion–manfiy zaryadli ion.
8. Analitik reaksiya–element, ion yoki molekulani ajratib olish, aniqlash va miqdorini aniqlash uchun ishlatiladigan reaksiya turi.
9. Reagentlar yoki reaktivlar–analitik reaksiyalarni amalga oshirishga yordam beruvchi moddalar.
10. Guruh reagenti–bir guruh kationlari yoki anionlari bilan bir xil sharoitda reaksiyaga kirisha oladigan moddalar.

Xulosa:
Analitik kimyo fani zamonaviy fan sifatida uzoq tarixiy rivojlanish jarayonida vujudga keldi. XIX asr boshlarida turli xil ishlab chiqarish jarayonlarining keskin o`sishi fabrikalarda analitik xizmatlarni yo`lga qo`yish imkonini berdi. Yangi kimyoviy elementlarning aniqlanishi, xom–ashyo manbalarini izlash analitik kimyoning rivojlanishiga katta hissa qo`shdi.

Mavzuga oid adabiyotlar:
1. M. S. Mirkomilova: «Analitik kimyo», Toshkent, «O`zbekiston» nashriyoti, 2005 yil, 5–19 betlar;
2. M. G`ulomova: «Analitik kimyo», Toshkent, «Talqin» nashriyoti, 2005 yil, 44–89 betlar;
3. U. Haydarov: «Analitik kimyo», Toshkent, «O`qituvchi» nashriyoti, 2007 yil, 48–146 betlar.