2-ma’ruza mavzu: termokimyo. Kimyoviy kinеtikа va kimyoviy muvоzаnаt ma’ruza rejasi

6.5 bo‘lim bo‘yicha xulosalar.
∆H holat funksiyasi bo‘lganligi sababli Gess qonunini xoxlagan reaksiyaning issiqlik effektini xisoblashga qo‘llash mumkin.

6.6.Reaksiyalarning standart entalpiyalari Reaksiya sharoitlari o‘zgarishi bilan termodinamik kattaliklar, ularning qatorida issiqlik effekti ham, o‘z qiymatlarini o‘zgartiradilar. Shu sababli reaksiyalarni o‘rganish va solishtirish uchun kimyogarlar standart holatlar deb ataluvchi maxsus sharoitlarni qabul qilishgan: ● gaz uchun standart holat 1 atm.; ● moddaning suvli eritmasi uchun standart holat moddaning 1M konsentratsiyali eritma; ● toza modda uchun (element yoki birikma) standart holat 1 atm va 25^oC (298 K) dagi uning eng barqaror formasi. Reaksiyaning issiqlik effekti, uning barcha qatnashchilari (reagentlar va mahsulotlar) standart holatlarda bo‘lgan holda aniqlangan bo‘lsa, unda ∆H standart entalpiya ∆H^oreaksiya kabi belgilanadi. Hosil bo‘lish tenglamalari va ∆H Hosil bo‘lish tenglamasi – elementlardan 1 mol moddaning hosil bo‘lishi. Standart hosil bo‘lish entalpiyasi (∆H^of) – reaksiyaning hamma komponentlari standart holatda bo‘lganda aniqlangan hosil bo‘lish entalpiyalari: C (grafit) + 2H2 (g) = CH4 (g) ∆H^of = -74,9 kJ Na(q) + 0,5 Cl2 (g) = NaCl (q) ∆H^of = -451,1 kJ 2C (grafit) + 3H2 (g) + 0,5 O2 (g) = C2H5OH ∆H^of = -227,6 kJ Standart hosil bo‘lish entalpiyalari ko‘p moddalar uchun jadvallarga tushirilgan (masalan, 6.3 jadval kabi). Ushbu jadvaldan ayrim xulosalar qilish mumkin

6.3 jadval 25^oC 298 K da tanlangan standart entalpiya