2. Kimyoviy xossalari

O’zbekiston Respublikasi Oliy va O’rta maxsus ta’lim vazirligi
Islom Karimov nomidagi Toshkent Davlat texnika universiteti Olmaliq filiali
“Konchilik ishi va Metallurgiya”fakulteti
“Umumiy va Noorganik kimyo”fanidan

MUSTAQIL ISH

Mavzu: Bromning tabiatda uchrashi olinishi fizik kimyoviy xossalari va ishlatilishi. bromning birikmalari

Guruh: 1B_21Met

Bajardi: Abdushukurova G
Tekshirdi: Jumayev M.N
Bromning tabiatda uchrashi olinishi fizik kimyoviy xossalari va ishlatilishi. bromning birikmalari
Reja:
1. Brom

2. Kimyoviy xossalari

3. Bromning Olinishi

4. Ishlatilishi

5.Oddiy moddalar bilan reaksiyalar
6.Organik birikmalar bilan oʻzaro taʼsiri
7.Galogenning fenol bilan oʻzaro ta'sirining xususiyatlari
8.Kislorodli brom birikmalari
9.Brom birikmalarini qo'llash

Xulosa:

Foydalanilgan adabiyotlar:

1.Brom – bu ikki kimyogar tomonidan mustaqil ravishda topilgan element. Uni 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari va farmatsevti Antuan Balard kashf etgan. Lyovig bromni 1825 yilda o’zining tug’ilgan shahri Bad Kreuznaxdagi mineral suv manbasidan ajratib olgan. Lyovig xlor bilan to’yingan mineral tuz eritmasidan foydalangan va dietani efir bilan bromni ajratib olgan. Efir bug’langanda keyin jigarrang suyuqlik qoldi. Lyuvig natijalarini e’lon qilishni kechiktirganda, Balard bromni kashf etgan kishi sifatida qayd etilgan. Balard brom kimyoviy moddalarini Montpellier tuzli botqoqlaridan mox kulidan topdi. U yod ishlab chiqaradigan dengiz o’tlarida brom borligini angladi. Balard xlor bilan to’yingan suv o’tlari kulidan distillangan brom olgan. U kashf etgan moddaning xususiyatlari xlor va yod o’rtasida bo’lgan. Balard natijalari Fanlar akademiyasidagi ma’ruzada namoyish etildi. Keyinchalik u «Chemistry and Physics Analysis» jurnalida chop etildi. Balard yangi elementga lotin tilida «sho’r suv hosilasi» degan ma’noni anglatuvchi «murid» nomini taklif qildi. Biroq, ba’zi kimyogarlarning taklifi bilan frantsuz tilida «brom» nomi berildi, yunoncha «bromos» so’zi «hid» yoki «hid» dan olingan. Ushbu nom o’zbekchaga «brom» nomi bilan o’tgan.
2.Kimyoviy belgisi » Br » bo’lgan brom, metallmas galogen hisoblanadi. Uning atom raqami 35, atom og’irligi 79,9. Erish harorati -7,2 °C, qaynash harorati 58,8 °C. Uning zichligi 3,11 g/cm3. Bu davriy jadvalning 7-A guruhiga kiradi. Bu xona harorati sharoitida jigarrang-qizil rangdagi og’ir va suyuqlikdir. Uning yuqori elektrmanfiyligi bor. Shu sababli u elektropozitivligi yuqori bo’lgan elementlar bilan osonlikcha tuz hosil qilishi mumkin. U xona haroratida osongina suyuq bo’ladi va osongina bug’lanib ketishi mumkin. Bu xona haroratida suyuq bo’lishi mumkin bo’lgan simobdan keyingi ikkinchi element. U galogenlar orasida uchinchi engil element. Brom bir oz, lekin suvda eriydigan boshqa galoenlardan yaxshiroq (100 g suvda 3,58 g brom eriydi 20 °C da), eritma bromli suv deb ataladi. Brom suvida reaksiyaga kirishib vodorod bromid va beqaror brom-kislotasi hosil bo’lishi bilan davom etadi:
Br₂ + H₂O → HBr + HBrO
Brom ko’p jihatdan organik erituvchilar bilan turli nisbatda aralashadi va organik erituvchi molekulalari ko’pincha bromlanadi.
Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan brom xlor va yod o’rtasida joylashgan. Brom yodid eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda erkin yod ajralib chiqadi:
Br₂ + 2 KI → 2 KBr + I₂ 
3.Tabiatda kaliy, natriy va magniy bromidlari shaklida uchraydi. Brom erkin shaklda mavjud emas. Yer qobig’idagi jinslarda 0.00016 foiz brom bor. Bromidlarning yer qobig’idagi darajasi 0,001 foiz atrofida. Bromidlar dengiz suvi tarkibida oz miqdorda bo’ladi. Uning dengiz suvidagi darajasi 0,0065 foiz atrofida. Bundan tashqari, dengiz o’simliklarida ham bo’lishi mumkin. Okeandagi brom miqdori xlorning uchdan bir qismidir. U asosan tabiatda gidroksidi va gidroksidi er metallarining tuzlari sifatida uchraydi. Bug’lanish natijasida quritilgan ichki dengiz va sho’r ko’llarning yotoqlarida tuzlar shaklida uchraydi.
Molekulyar brom yuqori reaktivdir. Bu xlorga qaraganda kimyoviy jihatdan kuchsizdir. Ammo yoddan ko’ra faolroq. Uning kimyoviy xossalari yod va xlor orasidagi sohada ham. Bromidlar xloridlardan kam. U suvda eriydi va gidratlar hosil qilishi mumkin. Brom 20 °C haroratda 1 litr suvda 35 grammgacha eriydi. Bromid, kontsentrlangan xlor kislotasi, uglerod tetraxlorid, xloroform, uglerod, suv, efir va spirtli eritmalarda oson eriydi.

Brom galogenlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Gidrobrom kislotasi, vodorod bromidning suvdagi eritmasi, «brom kislotasi» deb nomlanadi. Rangi havoda va yorug’likda qorayganligi sababli, u tegishli idishlarda saqlanadi. Brom kislotasi deyarli barcha metallar bilan tuzlar hosil qiladi. Ushbu tuzlar » bromid » deb nomlanadi . Bromli vodorod suvsiz bromid kislotadir. Bu o’ziga xos hidga ega rangsiz gaz. Bu xona haroratida barqaror. Po’lat silindrda suyultirilgan holda sotiladi.

Bromat kislotasi suvli eritma hisoblanadi. U sovuqda saqlanadi. Uning rangi xona haroratida qorong’ida saqlansa ham sarg’ayadi. Gipobrom kislotasini o’z ichiga olgan suvli eritmalarga «bromli suv – bromli suv formulasi Br2 + H2O dir» deyiladi. Kislorodli kislotalari tuzlar hosil qilishi mumkin. Bromning barqaror oksidi noma’lum. Brom dioksidi -40 C darajadan pastda, brom trioksidi -80 C darajadan pastda barqaror. Qattiq bromid -190 daraja och sariq rangga aylanadi.


4.Bromli etilen; «Etilen dibromid» yoki «1,2-dibromoetan» nomi bilan ham tanilgan. U rangsiz, yoqimli hidli, yonmaydigan va toksik suyuqlikdir. Buni okeandagi suv o’tlari tarkibida oz miqdorda ko’rish mumkin. U asosan sintetik usulda ishlab chiqariladi. Ba’zan u fumigant sifatida ishlatilishi mumkin (zararkunandalarni yo’q qilish uchun ishlatiladigan dorilar). Brom ishlab chiqarishning aksariyat qismi organobromin birikmalarida yong’inga qarshi moddalar sifatida ishlatiladi. Elektrmanfiyligi tufayli organik sintezda keng qo’llaniladi. Konsentrlangan brom kislotasi analitik kimyoda, organik birikmalar sintezida ishlatiladi. Bromat kislotasi oksidlovchi sifatida kimyoviy dasturlarda qo’llaniladi. Brom va uning birikmalari oltin olish uchun kimyoviy jarayonlarda ham qo’llaniladi. «Urush gazi» sifatida ham ishlatilishi mumkin bo’lgan brom ipak va tolalarni sayqallashda muhim rol o’ynaydigan element hisoblanadi.
Brom va uning birikmalaridan foydalanadigan ba’zi mahsulotlar: burg’ulash suyuqliklari, fotografik plyonkalar, organik kimyoviy moddalar, bo’yoqlar, dorilar, qishloq xo’jaligi kimyoviy moddalari, pestitsidlar, fumigantlar, elektron buyumlar, plastik qoplamalar, o’t o’chiruvchilar va boshqa sohalarda ishlatiladi. Bromning inson salomatligi uchun ma’lum bo’lgan muhim biologik roli yo’q. Ammo uning birikmalari va tuzlari ba’zi dorilarda ishlatiladi. U sedativ va antiepileptik preparatlarda ishlatilishi mumkin. Natriy, kaliy va ammoniy bromidlar asab dori vositalarini ishlab chiqarishda qo’llaniladi. Bu markaziy asab tizimida giyohvandlik ta’siriga ega bo’lgan modda.

Bundan tashqari, brom inson salomatligi uchun xavfli bo’lgan elementlardan biridir. Molekulyar brom bilan aloqa qilganda teriga jiddiy zarar etkazadi. Shu kabi, teri yoki go’sht bilan aloqa qilishda u bu joyni darhol eritib yuboradi va barcha to’qimalarni qaytarib bo’lmaydigan darajada yo’q qiladi. Agar bromning gazsimon shaklida nafas oladigan bo’lsa, u nafas yo’llarini bezovta qilishi va o’limga olib keladigan oqibatlarga olib kelishi mumkin. Ayniqsa, ftorli birikmalar teri va nafas olish yo’llari jihatidan juda xavfli moddalardir.

Mutagen – etilen bromidi kanserogen bo’lishi taxmin qilinadigan va ko’zlarga, teriga, shilliq pardalarga va yuqori nafas yo’llariga tirnash xususiyati beruvchi ta’sirga ega moddadir. Bromli etilen odam va hayvonlar uchun zaharli hisoblanadi. Ko’z va terini bezovta qiladi, jigar va o’pkaga zarar etkazadi. Agar ko’p miqdordagi etilen bromidi olinsa, bu o’limga olib kelishi mumkin. Bu erkaklarda bepushtlikni keltirib chiqaradi deb da’vo qilmoqda.
Organobromin birikmalari ozonga zarar etkazuvchi xususiyatga ega. Fumigant sifatida ishlatiladigan brom metil ozon qatlamiga zarar etkazuvchi moddalardan biridir.
5.Brom (lot. Bromum, yun. bromos), Br — Mendeleyev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi, galogenlardan biri; tartib rakami 35, atom massasi 79,904; odatdagi sharoitda yoqimsiz hidli, qizgʻishqoʻngʻir suyuqlik. Suyuqlanish temperaturasi — 7,25°, qaynash temperaturasi 59,2°. Fransuz kimyogari Brom Brom Balar 1826-yilda Oʻrta dengiz tuz konlarining shoʻr suvini oʻrganayotganda Bromni kashf etgan. Tabiiy Brom ikkita barqaror izotop: 79Vg (50,54%) va 81Vg (49,46%) dan iborat. Bromning sunʼiy yoʻl bilan olingan radioaktiv izotoplaridan 80Vg diqkdtga sazovor. Brom Brom Kurchatov shu izotop misolida yadro izomeriyasi hodisasini kashf etgan. Yer poʻstidagi miqdori (ogʻ. boʻyicha 1,610"%) 10151016 t atrofida boʻlib, doimo xlor bilan birga uchraydi. Bromli tuzlar (NaBr, KBr, MgBr₂) xlorid tuzlarida (osh tuzida Vg miqdori 0,03% gacha, kaliyli tuzlar silvin va karnallitda 0,3% gacha), dengiz suvida (0,065%), shoʻr koʻllarda (0,2% gacha) boʻladi. Suyuq Bromning zichligi 3,10 g/sm³ (20°). Suvda oz (100 g suvda 3,58 g), organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Brom qattiq, suyuq va gaz holatda 2 atomli molekuladan iborat molekula holida boʻladi. 800° atrofida atomlarga dissotsiatsiyalana boshlaydi. Dissotsiatsiya yorugʻlik taʼsirida ham kuzatiladi. Kimyoviy jihatdan Brom faol boʻlib, reaksiyaga kirishish faolligi jihatidan xlor bilan yod oʻrtasida turadi. Oltingugurt, selen, tellur, fosfor, margimush va surmalar bilan birikkanda koʻp issiqlik ajraladi, goho alanga hosil boʻladi. Brom kaliy va alyuminiy bilan tez birikadi. Kislorod, azot va uglerod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Brom kuchli oksidlovchi. Brom suvda eriganda bromid kislota (NVg) va beqaror boʻlgan gipobromit kislota (NVgO) hosil boʻladi. Bromning suvdagi eritmasi brom suvi deb ataladi.
Brom dengiz suvlari, koʻlmak va yer osti shoʻr suvlaridan hamda kaliy sanoati chiqindilaridan olinadi. 1 m³ havoda 1 mg Brom boʻlsa, kishi yoʻtalib, burni qonaydi, boshi ogʻriydi va boshqa kasalliklarga duchor boʻladi. Konsentratsiya yuqori boʻlsa, kishi boʻgʻilib qoladi, bronxlari yalligʻlanadi, baʼzan oʻlimga olib boradi. Brom bromli tuzlar olishda benzinning detonatsion pishiqligini oshirishda ishlatiluvchi etil bromid hamda dibrometan sintezida koʻllaniladi. Brom birikmalari fotografiyada, boʻyoqlar sanoatida, insektitsidlar olishda, oʻt oʻchirishda, tibbiyotda hamda kimyoviy analizlarda ishlatiladi.^[1]
Brom - unsurlar davriy jadvalining 35 unsuri, galogen.
Brom – bu yomon hid va zararliligi tufayli ehtiyotkorlik bilan murojaat qilish kerak bo’lgan moddadir. U kimyoviy jarayonlarda muhim o’rin tutadi. Shuningdek, u ozonning dushmani hisoblanadi.
Kimyoviy belgisi: Br
Lotincha nomi: Bromum
Atom raqami: 35
Davr: 4
Nisbiy atom massasi: 79.907
Guruh: 7.A
Oksidlanish darajasi:  +7, +5, +3, +1, 0, −1
Elektron konfiguratsiya: [Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Aggregatsiya holati: Qattiq
CAS raqami: 7726-95-6
Ochilishi: 1825 yil
Ionlanish energiyasi [eV]: 11.84
Elektrmanfiylik: 2.96
Zichligi: 3.102 g /sm³
Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.
UMUMIY XOSSALARI
Elektronlar soni: 35
Elektramanfiyligi: 2.8
Toq elektonlari: 7
Atom massasi: 79.9


ATOM XUSUSIYATLARI
Atom og'irligi, a.e.m.(g/mol) 79.904
Oksidlanish darajasi -1, +1, +3, +5, +7
Ion zaryadi Br ^-
Molekuladagi atomlar soni K2 L8 M18 N7
Atom radiusi, pm 94
Kovalent radius, pm 114


TERMODINAMIK XOSSALARI
Qaynash harorati, ℃ 59
Erish harorati, ℃ -7.3
Modda holati Suyuq
Termoyadroviy molyar issiqlik, kj· mol ^-1 5.8
Solishtrma issiqlik sig'imi, kj· mol ^-1 947.3
Solishtrma bug'lanish issiqligi, kj· mol ^-1 14.8


MODDANING XUSUSIYATLARI
Rangi Qizil
Zichligi kg· m^-1 3120
Suyuq holdagi zichligi 3120
Molyar xajmi, m ^-1 · mol ^-1 0.00002561
Yorqinlik indeksi 1.001132
Issiqlik o'tkazuvchanlik koffitsenti, Vt·m^(-1)·K^(-1) 0.12
ELEKTROMAGNIT XOSSALARI
Elektr jihatdan Dielektrik
Magnitik turi Diomagnit
Magnit ta'sir qiluvchi hajm -0.0000153
Solishtirma magnitlik ta'siri, m ³·kg ^-1 -0.00000000049
Molyar magnit ta'sirchanligi, m ³·mol ^-1 -0.000000000392


REAKTIVLIK
Elektrlashtruvchanligi 2.96
Valentligi 7
Elektron energiyasi , kj·m ^-1 324.6


YADROVIY XOSSALARI
Radiaktivlik -
Yarim yemrilish davri, c ∞
Yashash vaqti, c ∞
Yadroning samarali ta'sir koeffitsenti 6.8
Oddiy moddalar bilan reaksiyalar
Element ko'plab metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qilish bilan tavsiflanadi: oltingugurt, fosfor, vodorod:


Br 2 + H 2 = 2HBr


Ammo brom azot, uglerod va kislorod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Ko'pgina metallar brom bilan oson oksidlanadi. Ulardan faqat bir nechtasi galogen ta'siriga passiv, masalan, qo'rg'oshin, kumush va platina. Ftor va xlor kabi faolroq galogenlarning brom bilan reaksiyalari tezdir:


Br 2 +3 F 2 = 2 BrF 3

6.Oxirgi reaksiyada elementning oksidlanish darajasi +3 ga teng, u qaytaruvchi vazifasini bajaradi. Sanoatda brom vodorod bromidni kuchliroq halogen, masalan, xlor bilan oksidlash orqali olinadi. Aralashmani olish uchun asosiy xom ashyo manbalari er osti burg'ulash suvlari, shuningdek, tuzli ko'llarning yuqori konsentrlangan eritmasi hisoblanadi. Galogen o'rta tuzlar sinfidagi murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Shunday qilib, qizil-jigarrang rangga ega bo'lgan bromli suv natriy sulfit eritmasiga ta'sir qilganda, biz eritmaning rangi o'zgarishini kuzatamiz. Bu o'rtacha tuz - sulfitning brom bilan natriy sulfatga oksidlanishi bilan bog'liq. Galogenning o'zi kamayadi, rangi yo'q vodorod bromid shakliga aylanadi.

Organik birikmalar bilan o'zaro ta'siri
Br 2 molekulalari nafaqat oddiy, balki murakkab moddalar bilan ham ta'sir o'tkazishga qodir

Masalan, qizdirilganda aromatik uglevodorod benzol va brom o'rtasida katalizator - temir bromid ishtirokida almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Bu suvda erimaydigan rangsiz birikma - bromobenzol hosil bo'lishi bilan tugaydi:


C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr

Organik moddalar molekulasidagi uglerod atomlari o'rtasida to'yinmagan bog'lanishlar mavjudligini aniqlash uchun indikator sifatida suvda erigan oddiy brom moddasi ishlatiladi. Bunday sifatli reaksiya alkenlar yoki alkinlarning pi-bog'lari molekulalarida uchraydi, ularda asosiy kimyoviy reaksiyalar belgilangan uglevodorodlar. Murakkab to'yingan uglevodorodlar bilan almashtirish reaktsiyalariga kiradi, shu bilan birga metan, etan va boshqa alkanlarning hosilalarini hosil qiladi. Ma'lum bo'lgan reaktsiya molekulalarda bir yoki ikkita qo'sh yoki uch marta bog'langan to'yinmagan moddalarga, masalan, eten, asetilen yoki butadienga formulasi Br2 bo'lgan brom zarralarini qo'shishdir.


CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br


Bu uglevodorodlar bilan nafaqat oddiy modda, balki uning vodorod birikmasi - HBr ham reaksiyaga kirishishi mumkin
7.Galogenning fenol bilan o'zaro ta'sirining xususiyatlari
Gidroksil guruhi bilan bog'langan benzol yadrosidan tashkil topgan organik modda fenoldir. Uning molekulasida atomlar guruhlarining bir-biriga o'zaro ta'siri kuzatiladi. Shuning uchun undagi galogenlar bilan almashtirish reaksiyalari benzolga qaraganda ancha tez boradi. Bundan tashqari, jarayon isitish va katalizator mavjudligini talab qilmaydi. Fenol molekulasidagi uchta vodorod atomi darhol brom radikallari bilan almashtiriladi. Reaksiya natijasida tribromofenol hosil bo'ladi.
Guruhchasini tashkil etuvchi elementlar (ular beshta) uchun qo‘llanadigan umumiy nomdir. Galogenlar turkumiga xlor, ftor Galogenlar Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy jadvalining VII a, brom, yod va astat elementlari kiradi. "Galogen" atamasini 1811-yilda olmon kimyogari I.Shveyger tomonidan, ishqoriy metallar bilan birikib, tuz hosil qiladigan xlor elementini atash uchun taklif qilgan edi. "Galogen" so‘zi yunon tilidagi "tuz tug‘diruvchi" ma'nosini bildiradi. Lekin Shveygerning taklifi umume'tirof etilmadi va taklifligicha qolib ketdi. Keyinroq esa bu atama yana kun tartibiga chiqdi va xlor va unga yondosh elementlarga qo‘yilgan umumiy guruh nomi sifatida fanga kirib keldi.
Galogenlarning barchasi - metallmaslardir. Lekin yodda va sun'iy olingan astatda kuchsiz metall xossalari borligi aniqlangan. Galogenlarni o‘rganish nazariy va amaliy kimyoning taraqqiyotida muhim ahamiyat kasb etadi. Elementlarning tabiiy guruhlari haqidagi tushuncha davriy qonunni kashf etishda katta ahamiyatga ega bo‘ldi. Kislotalarning tarkibi va xossalari, ularning kuchi va oksidlash xususiyatlariga oid hozirgi tasavvurlar galogenlarning kislorodli va vodorodli birikmalarini o‘rganish tufayli shakllangandir
Ftordan yodga o‘tishfa galogenlar ba'zi xossalarining turlicha o‘zgarishlarga asoslanib, rus olimi Ye.V.Biron ikkilamchi davriylik hodisasi mavjudligini aniqladi (masalan xlor kislorodli birikmalarning mustahkamligi, ftorning shunday birikmalarining mustahkamligidan kuchliroqdir; bromda bu xossa yanada susayadi va yodga borganda ortadi).
Uglevodorodlarning galogenli hosilalari ko‘pchilik organik moddalarni olishda juda muhim oraliq mahsulot bo‘lib xizmat qiladi. Huddi ana shulardan foydalanish XIX-asrda organik kimyoning taraqqiy etishiga katta turtki bergan edi. Xlorlash usuli mineral va rudalardan turli metallarni ajratib olishda keng qo‘llaniladi. Yodidlarni termik parchalash yo‘li bilan tozalik darajasi nihoyatda yuqori bo‘lgan metallar olinadi. Hozirgi vaqtda ftor kimyosi mustaqil ilmiy fab sifatida ajralib chiqqan.