|
8. Kislorodli brom birikmalari
Keling, brom nima degan savolni o'rganishni davom ettiraylik. Galogenning sovuq suv bilan o'zaro ta'siri hipobrom kislotasi HBrO hosil bo'lishiga olib keladi. Oksidlanish xususiyatlarining pasayishi tufayli u xlor birikmasidan zaifdir. Bromli suvni xlor bilan oksidlash orqali boshqa birikma brom kislotasini olish mumkin. Ilgari kimyoda brom +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan birikmalarga ega bo'lolmaydi, deb hisoblangan. Biroq, brom kaliyning oksidlanishi natijasida tuz, kaliy bromat va undan mos keladigan kislota HBrO 4 hosil bo'ldi. Galogen ionlari qaytaruvchi xususiyatlarga ega: HBr molekulalari metallarga ta'sir qilganda, ikkinchisi vodorod kationlari bilan oksidlanadi. Shuning uchun faqat vodorodgacha bo'lgan faoliyat chizig'ida bo'lgan metall elementlar kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaksiya natijasida o'rta tuzlar - bromidlar hosil bo'ladi va erkin vodorod ajralib chiqadi.
Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.
9.Brom birikmalarini qo'llash
Bromning yuqori oksidlanish qobiliyati, massasi ancha katta, analitik kimyoda, shuningdek, organik sintez kimyosida keng qo'llaniladi. Qishloq xo'jaligida begona o'tlar va hasharotlar zararkunandalariga qarshi kurashish uchun brom o'z ichiga olgan preparatlar qo'llaniladi. Yong'inga qarshi vositalar - emdirish uchun o'z-o'zidan yonishni oldini oladigan moddalar ishlatiladi qurilish materiallari, plastmassalar, matolar. Tibbiyotda tuzlarning: kaliy va natriy bromidning nerv tolalari bo'ylab bioelektrik impulslarning o'tishiga inhibitiv ta'siri uzoq vaqtdan beri ma'lum. Ular buzilishlarni davolashda qo'llaniladi asab tizimi: isteriya, nevrasteniya, epilepsiya. Aralashmalarning kuchli toksikligini hisobga olgan holda, preparatning dozasi shifokor tomonidan nazorat qilinishi kerak.
Maqolamizda biz brom nima ekanligini va unga qanday fizik va kimyoviy xususiyatlar xosligini bilib oldik.
TA’RIF
Brom- D.I. davriy sistemasining VIIA guruhida toʻrtinchi davrda joylashgan kimyoviy element. Mendeleev.
Tartib raqami 35. Atomning tuzilishi rasmda ko'rsatilgan. 1. p-oilasining nometallari.
Guruch. 1. Brom atomining tuzilishi diagrammasi.
Oddiy sharoitlarda brom o'tkir yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlikdir. Zaharli. Zichlik 3,19 g / sm 3 (t 0 = 0 o C da). Qaynatganda (t 0 = 58,6 o C) brom suyuq holatdan gazsimon holatga o'tadi - jigarrang-jigarrang bug' hosil qiladi.
Atom bromning nisbiy atom massasi 79,904 amu. Uning nisbiy molekulyar og'irligi 79,904, molyar massasi esa:
M (Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g / mol.
Ma'lumki, brom molekulasi ikki atomli - Br 2, u holda brom molekulasining nisbiy atom massasi quyidagilarga teng bo'ladi:
A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 amu.
Brom molekulasining nisbiy molekulyar massasi
159,808, molyar massasi esa: M (Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g / mol yoki oddiygina 160 g / mol.
Xulosa
Brom – bu yomon hid va zararliligi tufayli ehtiyotkorlik bilan murojaat qilish kerak bo’lgan moddadir. U kimyoviy jarayonlarda muhim o’rin tutadi. Shuningdek, u ozonning dushmani hisoblanadi.
Kimyoviy belgisi: Br
Lotincha nomi: Bromum
Atom raqami: 35
Davr: 4
Nisbiy atom massasi: 79.907
Guruh: 7.A
Oksidlanish darajasi: +7, +5, +3, +1, 0, −1
Elektron konfiguratsiya: [Ar]3d10 4s2 4p5
Aggregatsiya holati: Qattiq
CAS raqami: 7726-95-6
Ochilishi: 1825 yil
Ionlanish energiyasi [eV]: 11.84
Elektrmanfiylik: 2.96
Zichligi: 3.102 g /sm³
Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
