1-variant “Umumiy kimyoviy texnologiya” fanining mazmuni, predmeti va metodi. Fanning mazmuni, vazifalari, predmeti va metodi

38-variant
1. Sulfat kislotasi xususiyatlari, qo`llanilishi, ishlab chiqarish usullari: nitroza va kontakt usuli.
Tayanch so‘zlar: noorganik moddalar, sulfat kislota ishlab chiqarish, sulfat kislota xossalari;
2. Gaz tozalash qurilmalari jarayonlar haqida umumiy tushuncha.
3. Oltingugurtli xosh ashvolarni yoqish texnologiyasi.
1.Sulfat kislota: kimyoviy xossalari, xususiyatlari, sulfat kislota og'ir, yopishqoq suyuqlik bo'lib, u har qanday nisbatda suv bilan oson aralashib ketadi: o'zaro ta'sir juda katta ekzotermik ta'sir (cheksiz suyultirishda ~ 880 kJ / mol) bilan tavsiflanadi va agar suv bo'lsa, aralashmaning portlovchi qaynashi va chayqalishiga olib kelishi mumkin. kislotaga qo'shiladi; shuning uchun eritmalarni tayyorlashda har doim teskari tartibda foydalanish va kislotani suvga asta-sekin va aralashtirib qo'shish juda muhimdir.Suvsiz H 2 SO 4 g'ayrioddiy yuqori dielektrik o'tkazuvchanligi va juda yuqori elektr o'tkazuvchanligi bilan ajralib turadigan ajoyib birikma bo'lib, bu birikmaning ionli avtodissotsiatsiyasi (avtoprotoliz), shuningdek, proton o'tkazuvchanligini ta'minlaydigan o'tkazuvchanlik mexanizmi bilan bog'liq. ko'p miqdordagi vodorod aloqalari bo'lgan yopishqoq suyuqlik orqali elektr toki. Oltingugurt kislotasi dunyodagi eng muhim sanoat kimyoviy va eng arzon ommaviy ishlab chiqarilgan kislotadir.Konsentrlangan sulfat kislota ("vitriol moyi") birinchi marta "yashil vitriol" FeSO 4 × nH 2 O ni isitish orqali olingan va Na 2 SO 4 va NaCl ni olish uchun ko'p miqdorda sarflangan.Sulfat kislota ishlab chiqarishning zamonaviy jarayoni silikon dioksid yoki diatomli tuproq tashuvchisiga kaliy sulfat qo'shilishi bilan vanadiy (V) oksididan iborat katalizatordan foydalanadi. Oltingugurt dioksidi SO 2 sof oltingugurtni yoqish yoki bu metallarni olish jarayonida sulfid rudalarini (birinchi navbatda, pirit yoki Cu, Ni va Zn rudalarini) qovurish orqali olinadi.Keyin SO 2 trioksidgacha oksidlanadi, keyin esa sulfat kislota olinadi. suvda erishi:S + O 2 → SO 2 (DH 0 - 297 kJ / mol);
SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (DH 0 - 9,8 kJ / mol);
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (DH 0 - 130 kJ / mol)
Sulfat kislota kuchli ikki asosli kislotadir. Birinchi bosqichda past konsentratsiyali eritmalarda u deyarli butunlay ajraladi:
H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 -.
Ikkinchi bosqichda dissotsiatsiya
HSO 4 - ↔H + + SO 4 2-
kamroq darajada davom etadi. Ikkinchi bosqichdagi sulfat kislotaning dissotsilanish konstantasi, ion faolligi bilan ifodalangan, K 2 = 10 -2.