1. Моляр ва молял концентрациялар Мембраналар орқали бўладиган диффузия ва осмотик баланс Пассив ва актив ўтказувчанлик

Моддаларнинг мембрана орқали ташилиши
1. Моляр ва молял концентрациялар
2. Мембраналар орқали бўладиган диффузия ва осмотик баланс

3. Пассив ва актив ўтказувчанлик
Моддаларнинг эрувчанлиги уларнинг табиатига боғлиқ
1. Моляр ва молял эритмалар
Модданинг эрувчанлиги айни температуради 100 г эритувчида эриган модданинг грамм миқдорига айтилади. Одатда бу модданинг эрувчанлик коээфициенти дейилади.
Қутбли моддалар қутбли эритувчиларда яхши эрийди (спирт, аммиак ва водород хлорид сувда яхши эрийди)
Қутбсиз моддалар қутбсиз эритувчиларда яхши эрийди (йод хлороформда, ёғлар ва нафталин бензолда)
100 г сувда 1 г ва ундан ортиқ миқдорда модда эриган бўлса
Яхши эрувчан
100 г сувда 0,01 г дан
1 г гача модда эриган бўлса
Кам ёки ёмон эрувчан
100 г сувда 0,01 г дан
кам модда эриган бўлса
Амалда эримайдиган
Моддаларнинг эрувчанлиги
Қат. мод. Ишқорлар, тузлар, шакар, оксалат кислота:
Суюқ. Спирт сувда, ацетон, кислоталар
Газлар. Аммиак, галогенводородлар
Қат. мод. Са(ОН)2 СаSO4 :
Суюқ. Эфирлар:
Газлар. Кислород, азот сувда
Қат. мод. S, Ag, Cu, Au, СаCО3 BаSO4 AgCl:
Суюқ. Ёғлар, нефт, бензин сувда
Газлар. Инерт газлар, метан сувда
Ҳужайра устида олиб бориладиган турли тадқиқотларда объектни ўрганиш учун турли изотоник эритмалар тайёрланади. Эритмалар тайёрлашда моляр концентрациядан кўп фойдаланилади.
1. Моляр эритмалар
Молярлик бир литр эритмадаги эриган модданинг моль миқдори моляр концентрация дейилади.
1 моль модда
1 литр эритма
180 г
1000 мл
= 1 МОЛЯР ёки 1 моль
Формула: C₆H₁₂O₆
Молекуляр масса: 180,156 г/моль
Кимёвий формула: C6H12O6
Ҳолати: Оқ кристал